2020高考化学 水溶液中的离子平衡复习质量检测.doc

《2020高考化学 水溶液中的离子平衡复习质量检测.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、质量检测(八)　水溶液中的离子平衡(时间50分钟，满分100分)一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分)1．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是(　　)A．c(Na＋)＝2c(CO)B．c(OH－)＝2c(H＋)C．c(HCO)＞c(H2CO3)D．c(Na＋)＜c(CO)＋c(HCO)解析：　选项A中使酚酞溶液呈红色，溶液呈碱性，则OH－与Fe3＋不能大量共存；选项B中使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，NO在酸性溶液中与Fe2＋不能大量共存；选项C中c(H＋)＝10－12mol/L的溶液呈碱性，在碱性溶液中，所给离子均

2、能大量共存；选项D中HCO与H＋不能大量共存．答案：C2．下列叙述正确的是(　　)A．0.1mol/LCH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2－)下降解析：醋酸钠为碱性溶液，故A项错；温度不变，则KW是不变的，B项错；pH＝5即代表溶液中c(H＋)均为10－5mol/L，C项错．Ag2S比AgCl更难溶，故S2－会与Ag＋

3、结合生成AgS沉淀，D项正确．答案：D3．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H＋)约为乙酸中c(H＋)的3倍．现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b.由此可知(　　)A．a的浓度必小于乙酸的浓度B．a的浓度必大于乙酸的浓度C．b的浓度必小于乙酸的浓度D．b的浓度必大于乙酸的浓度解析：据题意，甲酸比乙酸酸性强，pH(a)>pH(乙)>pH(b)．c(H＋)关系：a<乙酸

4、020·全国卷Ⅰ)用0.1mol·L－1的盐酸滴定0.1mol·L－1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是(　　)A．c(NH)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)B．c(NH)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)C．c(Cl－)＞c(NH)，c(OH－)＞c(H＋)D．c(Cl－)＞c(NH)，c(H＋)＞c(OH－)解析：溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故C项错．答案：C5．在常温时的下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是(　　)A．40mL1mol/L的BaCl2溶液B．30mL2mol/L的Ba(OH)2溶液C

5、．10mL纯水D．50mL0.1mol/L的H2SO4溶液解析：BaSO4在水中存在如下平衡：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)．A项BaCl2中的Ba2＋促使平衡左移，溶解度减小；B项Ba(OH)2中的Ba2＋同样使平衡左移，溶解度减小；C项纯水中BaSO4的溶解度不受影响；D项中，SO使平衡左移，溶解度减小．答案：C6．(2020·广东高考)下列浓度关系正确的是(　　)A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]B．氯水中：c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)>c(ClO－)C．等体积等浓度的氢氧化钠

6、与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)解析：A项，氯水中只有部分Cl2与水作用，生成HCl和HClO，Cl2的浓度与其他粒子浓度的关系无法确定，A错误．B项应为：c(H＋)>c(Cl－)>c(ClO－)>c(OH－)．C项，氢氧化钠与醋酸恰好完全中和，生成的醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)>c(H＋)，根据电荷守恒，c(Na＋)>c(CH3COO－)．答案：D二、双项选择题(本题包括2小题，每小题6分，共12分)7．下列各组数据中，其比值为2∶1的是(　　)A．

7、pH＝7的氨水与(NH4)2SO4的混合液中，c(NH)与c(SO)之比B．相同温度下，0.2mol·L－1HCOOH溶液与0.1mol·L－1HCOOH溶液中c(H＋)之比C．Na2CO3溶液中，c(Na＋)与c(CO)之比D．pH＝12的KOH溶液与pH＝12的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比解析：A项，由于pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH)＝2c(SO)；B项，0.1mol/LHCOOH溶液相当于由0.2mol/L加水稀释而得，加水促进电离，其c(H＋)浓度之比＜2∶1.C项：由于CO的水解c(Na＋)∶c(CO)＞2∶1；D

8、项c[Ba(OH)2]＝5×10－3mol/L.c(KOH)＝1×10－2mol