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时间:2020-06-20
《2020高考化学 水溶液中的离子平衡复习质量检测.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、质量检测(八) 水溶液中的离子平衡(时间50分钟,满分100分)一、单项选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分)1.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,下列关系正确的是( )A.c(Na+)=2c(CO)B.c(OH-)=2c(H+)C.c(HCO)>c(H2CO3)D.c(Na+)<c(CO)+c(HCO)解析: 选项A中使酚酞溶液呈红色,溶液呈碱性,则OH-与Fe3+不能大量共存;选项B中使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性,NO在酸性溶液中与Fe2+不能大量共存;选项C中c(H+)=10-12mol/L的溶液呈碱性,在碱性溶液中,所给离子均
2、能大量共存;选项D中HCO与H+不能大量共存.答案:C2.下列叙述正确的是( )A.0.1mol/LCH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和KW均减小C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)下降解析:醋酸钠为碱性溶液,故A项错;温度不变,则KW是不变的,B项错;pH=5即代表溶液中c(H+)均为10-5mol/L,C项错.Ag2S比AgCl更难溶,故S2-会与Ag+
3、结合生成AgS沉淀,D项正确.答案:D3.甲酸和乙酸都是弱酸,当它们的浓度均为0.10mol/L时,甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍.现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b,以及0.10mol/L的乙酸,经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b.由此可知( )A.a的浓度必小于乙酸的浓度B.a的浓度必大于乙酸的浓度C.b的浓度必小于乙酸的浓度D.b的浓度必大于乙酸的浓度解析:据题意,甲酸比乙酸酸性强,pH(a)>pH(乙)>pH(b).c(H+)关系:a<乙酸
4、020·全国卷Ⅰ)用0.1mol·L-1的盐酸滴定0.1mol·L-1的氨水,在滴定过程中不可能出现的结果是( )A.c(NH)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)B.c(NH)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)C.c(Cl-)>c(NH),c(OH-)>c(H+)D.c(Cl-)>c(NH),c(H+)>c(OH-)解析:溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况,不遵循电荷守恒,故C项错.答案:C5.在常温时的下列溶液中,BaSO4的溶解度最大的是( )A.40mL1mol/L的BaCl2溶液B.30mL2mol/L的Ba(OH)2溶液C
5、.10mL纯水D.50mL0.1mol/L的H2SO4溶液解析:BaSO4在水中存在如下平衡:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq).A项BaCl2中的Ba2+促使平衡左移,溶解度减小;B项Ba(OH)2中的Ba2+同样使平衡左移,溶解度减小;C项纯水中BaSO4的溶解度不受影响;D项中,SO使平衡左移,溶解度减小.答案:C6.(2020·广东高考)下列浓度关系正确的是( )A.氯水中:c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)]B.氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)C.等体积等浓度的氢氧化钠
6、与醋酸混合:c(Na+)=c(CH3COO-)D.Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+)解析:A项,氯水中只有部分Cl2与水作用,生成HCl和HClO,Cl2的浓度与其他粒子浓度的关系无法确定,A错误.B项应为:c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-).C项,氢氧化钠与醋酸恰好完全中和,生成的醋酸钠水解呈碱性,c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒,c(Na+)>c(CH3COO-).答案:D二、双项选择题(本题包括2小题,每小题6分,共12分)7.下列各组数据中,其比值为2∶1的是( )A.
7、pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合液中,c(NH)与c(SO)之比B.相同温度下,0.2mol·L-1HCOOH溶液与0.1mol·L-1HCOOH溶液中c(H+)之比C.Na2CO3溶液中,c(Na+)与c(CO)之比D.pH=12的KOH溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比解析:A项,由于pH=7,即c(H+)=c(OH-),所以c(NH)=2c(SO);B项,0.1mol/LHCOOH溶液相当于由0.2mol/L加水稀释而得,加水促进电离,其c(H+)浓度之比<2∶1.C项:由于CO的水解c(Na+)∶c(CO)>2∶1;D
8、项c[Ba(OH)2]=5×10-3mol/L.c(KOH)=1×10-2mol
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