《水溶液中的离子平衡》质量检测.doc

《水溶液中的离子平衡》质量检测.doc

ID:57434674

大小:429.00 KB

页数:6页

时间:2020-08-18

《水溶液中的离子平衡》质量检测.doc_第1页
《水溶液中的离子平衡》质量检测.doc_第2页
《水溶液中的离子平衡》质量检测.doc_第3页
《水溶液中的离子平衡》质量检测.doc_第4页
《水溶液中的离子平衡》质量检测.doc_第5页
资源描述:

《《水溶液中的离子平衡》质量检测.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库

1、《水溶液中的离子平衡》质量检测第I卷(共48分)一、选择题(每小题有一个选项符合题意,本题包括16小题,每小题3分,共48分。)1.(2010天津卷)下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)2.25℃时,BaCl2溶液呈中性,溶液中存在平衡:H2OH++OH

2、-;ΔH>0,下列叙述正确的是A.向溶液中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH―)降低,Kw不变B.向溶液中加入少量固体CuSO4,c(H+)增大,Kw不变C.向溶液中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低,Kw不变D.将溶液加热到90℃,Kw增大,溶液仍呈中性,pH不变3.(2010福建卷)下列关于电解质溶液的正确判断是A.在pH=12的溶液中,、、、可以大量共存B.在pH=0的溶液中,、、、可以大量共存C.由0.1mol·一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH=D.由0.1mol·一元酸HA溶液的p

3、H=3,可推知NaA溶液存在A-+H2O⇋HA+OH-4.(2010上海卷)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:c(OH-)=c(H+)C.0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)D.0.1mol·L-1的硫化钠溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)5.某溶液中只含有Na+、H+、OH—、A—四种离子,下列说法正确的是A.溶液中不可能存在:c(Na+)>c(A

4、—)>c(OH—)>c(H+)B.若c(OH—)>c(H+),溶液中不可能存在:c(Na+)>c(OH—)>c(A—)>c(H+)C.若溶质为NaA、HA,则一定存在:c(A—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)D.若溶液中c(A—)=c(Na+),则溶液一定呈中性6.常温时,以下4种溶液pH最大的是A.0.01mol·L-1氨水溶液B.0.02mol·L-1氨水与0.02mol·L-1盐酸溶液等体积混合液C.0.03mol·L-1氨水与0.01mol·L-1盐酸溶液等体积混合液D.pH=2的盐酸与pH=12的Ba(OH)2溶液等体

5、积混合液7.常温下,水的离子积为Kw=1.0×10-14,下列说法正确的是20090508A.在pH=11的溶液中,水电离出的c(OH-)等于10-3mol/LB.将pH=1的硫酸和pH=13的氢氧化钠溶液体积比为9:1混合后,溶液的pH值为1.7(lg2=0.3)C.将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后,溶液呈中性,则反应后溶液中c(H+)=D.若中和之前强酸、强碱的pH之和等于14,则中和后溶液的pH大于7。8.要求设计实验证明:某种盐的水解是吸热。有四位同学作了如下回答,其中不正确的是A.甲同学:将硝酸铵晶体溶

6、于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的B.乙同学:用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+,说明含有Fe3+的盐的水解是吸热的C.丙同学:通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好D.丁同学:在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热(不考虑水蒸发)后若红色加深,说明醋酸钠水解是吸热的9.下列说法正确的是A.中和pH与体积都相同的硫酸和硝酸,消耗NaOH的物质的量之比是2:16B.常温下,pH=7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比为2:1C.相同温度下,1mol·L-1氨水与

7、0.5mol·L-1氨水中c(OH-)之比是2:1D.相同温度下,物质的量浓度相同的Ba(OH)2溶液和氨水c(OH-)之比是2:110.在体积均为1L,pH均等于2的盐酸和醋酸溶液,分别投入0.23gNa,则下图中比较符合反应事实的曲线是11.常温下,pH=11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化),恰好完全反应,则下列说法不正确的是A.碱的浓度大于盐酸的浓度B.反应后溶液的pH<7C.若碱为NH3·H2O,原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+D.若碱为NH3·H2O,反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与N

8、H3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol/L12.常温下,甲、乙两杯醋酸稀溶液,甲的pH=a,乙的pH=a+1,下列叙述的判断正确的是A.甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文

此文档下载收益归作者所有

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天文库负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。