水溶液中的离子平衡单元检测.doc

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1、水溶液中的离子平衡单元检测出题人：张亚妮审题人：桂安国1．下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是（）A．HCl、CaCO3、SO2B．KNO3、CH3COOH、NH3C．HClO、H2S、C2H5OHD．BaSO4、H3PO4、H2O[来源:Zxxk.Com]2．向0.1mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的（）3．已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化

2、曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是（）A．a点表示溶液中c(CH3COO－)约为10-3mol/LB．b点表示的溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．d点表示的溶液中大于K4．下列溶液，一定呈中性的是（）A．c(H+)＝1×10－7mol·L－1的溶液B．c(H+)＝c(OH-)＝1×10－6mol·L－1的溶液C．pH＝14－pOH的溶液[注pOH＝－lgc(OH－)]D．由等体积、等物质的量浓度的一元酸溶液与NaOH溶液混合后所形成的溶液[来源:Zxxk.Com]5．下列液体均处于25℃，下列有关叙述正确的是()A．p

3、H值相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同B．某溶液中由水电离出的c(H+)=10-13,则该溶液的pH一定为13C．pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的2倍D．中和浓度和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗的氢氧化钠的物质的量之比为1：16．常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时两溶液的体积比为()A．1：60B．3：1C．100：lD．1：1007．为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是（）A．室温下，测0.1mol/LHX溶液的pH，若pH>1，证明HX是弱酸B．室温下，测1mo

4、l/LNaX溶液的pH，若pH>7，证明HX是弱酸C．相同条件下，对0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸D．将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸8．实验室用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液，用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是（　）A．酸式滴定管在装酸液前未用标准酸液润洗B．开始时酸式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定过程中消失C．锥形瓶内溶液颜色由黄变橙时立即停止滴定D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量

5、共存的是（）A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋B．无色溶液中：K＋、Fe3＋、SO、SCN－C．c(H＋)/c(OH－)=1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－D．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO10．今有两种盐的稀溶液，分别是amol/LNaX溶液和bmol/LNaY溶液，下列说法不正确的是()A．若a=b，pH(NaX)>pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX>HYB．若a=b，并测得c（X－）=c(Y－)+c(HY)；则相同浓度时，酸性HX>HYC．若a>b，测得c(X－)=c(Y－)，则可推出溶液中c(

6、HX)>c(HY)，且相同浓度时，酸性HX

7、0×10—16mo2•L—2。下列说法错误的（）A．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可转化为AgIB．在含浓度均为0.001mol•L—1的Cl—、I—的溶液中缓慢滴AgNO3稀溶液，先析出AgIC．AgCl不溶于水，不能转化为AgID．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10—11mol•L—113．下列有关碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的观点正确的是()A．pH相等的CH