水溶液中离子平衡检测卷

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1、《水溶液中的离子平衡》检测卷(时间：90分钟　满分：100分)第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是(　　)A．液态溴化氢B．蔗糖C．铝D．稀硝酸答案　A解析　溴化氢是电解质，但液态时不导电，A正确；蔗糖是非电解质；铝为单质，既不是电解质，也不是非电解质；稀硝酸为混合物，能导电，但不属于电解质也不属于非电解质。2．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是(　　)①25℃时亚硝酸钠溶液的p

2、H大于7②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1A．①②③B．②③④C．①④D．①②④答案　C解析　25℃时NaNO2溶液pH>7，说明NO水解，则HNO2为弱酸，①符合。②溶液导电性差，有可能是HNO2的浓度小，不能说明HNO2是弱电解质。③HNO2不与Na2SO4反应，只能说明HNO2的酸性小于H2SO4，不能说明HNO2是弱酸。④说明HNO2未完全电离，则HNO2是弱电解质。3．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确

3、的是(　　)A．4℃时，纯水的pH＝7B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小答案　C解析　25℃时纯水的pH＝7，A错；升温，水的电离程度增大，c(OH－)和c(H＋)均增大，B错；水是弱电解质，电离的程度很小，纯水中主要存在形态是水分子，C对；水的离子积与温度有关，加入酸或碱均能抑制水的电离，但水的离子积不变，D错。4．常温下，把1mL0.1mol·L－1的H2SO4加水稀释制成

4、2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋浓度接近于(　　)A．1.0×10－4mol·L－1B．1.0×10－8mol·L－1C．1.0×10－11mol·L－1D．1.0×10－10mol·L－1答案　D解析　溶液中c(H＋)＝＝1.0×10－4mol·L－1，c(OH－)＝mol·L－1＝1.0×10－10mol·L－1，即由水电离出的c(H＋)为1.0×10－10mol·L－1。5．下列有关实验操作的说法错误的是(　　)A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B．在酸碱中和滴定实

5、验中，滴定管都需润洗，否则引起误差C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘答案　C解析　滴定操作时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，C错。6．在由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中，能大量共存的离子组是(　　)A．Fe2＋　Na＋　NO　Cl－B．Ba2＋　Na＋　NO　Cl－C．SO　SO　NH　Na＋D．Mg2＋　Na＋　Br－　ClO－答案　B解析　由

6、水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1，说明溶液可能为强酸或强碱溶液。Fe2＋在强酸环境中与NO发生氧化还原反应，在强碱溶液中与OH－反应；SO、ClO－在强酸溶液中不能大量存在；NH、Mg2＋在强碱溶液中不能大量存在。7．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是(　　)A．能使pH试纸变红的溶液中：CO、K＋、Cl－、Na＋B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO、Mg2＋、Na＋、SOC．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH、F

7、e2＋、Cl－、NOD.＝10－10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO、Cl－、K＋答案　B解析　A项，使pH试纸变红说明该溶液呈酸性，CO不能大量存在；B项，水溶液可能呈酸性或碱性，Mg2＋和OH－不能大量共存，但在酸性条件下这些离子可以共存；C项，常温下由＝1×1012，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14知c(OH－)＝1×10－1mol·L－1，NH、Fe2＋不能大量存在。8．在相同温度下，等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　)A．均存在电

8、离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大答案　C解析　A项，NaHCO3与Na2CO3溶液中均存在盐的水解平衡和水的电离平衡；B项，二者均存在HCO、CO、H2O、H2CO3、Na＋、H＋和OH－；C项，水解程度HCO