第三单元 水溶液中的离子平衡.doc

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1、第三单元水溶液中的离子平衡班级姓名学号一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．100℃时，水的离子积为1×10－12mol2·L－2，若该温度下某溶液中的H＋浓度为1×10－7mol·L－1，则该溶液是(　　)A．酸性　　　　　　B．碱性C．中性D．无法判断2．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是(　　)①碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质②碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质③氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质④水难电离，

2、纯水几乎不导电，所以水是弱电解质A．②　　　B．①C．①③D．②④3．常温下，将0.1mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于(　　)A．1.7B．2.0C．12.0D．12.44.室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是(　　)A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1B．b点：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

3、C．c点：c(Cl－)＝c(NH)D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热5．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是(　　)①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1A．①②③B．②③④C．①④D．①②④6．在一支25mL的酸式滴定管中加入0.1mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需N

4、aOH溶液的体积(　　)A．大于20mL　B．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL7．有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是(　　)A．两溶液物质的量浓度相同B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C．两溶液中OH－浓度相同D．加入等体积的水稀释后，pH仍相等8．对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解释，说法正确的是()A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化B．Mg(OH)2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉

5、淀转化C．MgCO3电离出的CO发生水解，使水中OH－浓度减小，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp，生成Mg(OH)2沉淀D．MgCO3电离出的CO发生水解，促进水中OH－浓度增大，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＞Ksp，生成Mg(OH)2沉淀9．25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是(　　)A．溶液的pHB．醋酸的电离平衡常数C．溶液的导电能力D．醋酸的电离程度10．已知PbI2的Ksp＝7.0×10－9，将7.5×10－3mol/L的KI与一定浓度的Pb(NO

6、3)2溶液按2∶1体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为(　　)A．8.4×10－4　　　　B．5.6×10－4C．4.2×10－4D．2.8×10－411．用1.0mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系变化如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是(　　)A．1.0mol/L,20mL　　B．0.5mol/L,40mLC．0.5mol/L,80mLD．1.0mol/L,80mL12．下列各组离子在强

7、碱性溶液中，可以大量共存的是(　　)A．K＋、Na＋、HSO、Cl－B．Na＋、Ba2＋、[Al(OH)4]－、NOC．NH、K＋、Cl－、NOD．Fe2＋、Na＋、ClO－、S2－13．由一价离子组成的四种盐(AC、BD、AD、BC)溶液的浓度为1mol·L－1的溶液，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH>7，最后一种溶液pH<7，则(　　)ABCD碱性AOH>BOHAOHBOHAOHHDHC>HDHC

8、H＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中(　　)A．[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]B．[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]C．[Na＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H＋]D．[CH3COO－]＞[Na＋]＞[H＋]＞[OH－]15．已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2BH＋＋HB－　②HB－H＋＋B2－，关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中