《水溶液中的离子平衡》单元测试.doc

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1、水溶液中的离子平衡3(满分:100分考试时间:90分钟)一、选择题(共16小题,每小题3分)1.下列叙述正确的是()A、明矾是常用的净水剂,可以杀菌消毒。B、向澄清石灰水溶液、氯化钙和偏铝酸溶液通入二氧化碳气体过程中有白色沉淀产生。C、CaCO3难溶于水而Ca(HCO3)2溶于水,可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。D、NaOH溶液可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3五种溶液。2.在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中,欲使醋酸的电离度增大,H+浓度减小,可采用的方法是()A.加热B.加入1mol/L的醋

2、酸溶液100mLC.加入少量的0.5mol/L的硫酸D.加入少量的1mol/L的NaOH溶液3.25℃时,水的电离平衡:H2OH++OH—△H>0,下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH—)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变C.向水中加入少量固体NaOH,平衡逆向移动,c(OH—)降低D.将水加热,Kw增大,c(H+)不变4.室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是()A.pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合B.pH=2的盐酸和pH=13的氢氧化钡等体积混合C.pH=5的醋酸和pH=9的氢

3、氧化钡等体积混合D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合5.已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡:AgClAg++Cl-,25℃时氯化银的KSP=1.8×10-10。现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中,充分搅拌后,相同温度下,银离子浓度最小的是A.100mL蒸馏水中B.50mL0.1mol•L-1的氯化镁溶液C.100mL0.1mol•L-1的氯化钠溶液D.50mL0.1mol•L-1的氯化铝溶液6.在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如下图所示。下列说法不正确的是A.在0点时,醋酸不导电B.a、b、c三点,a点时醋酸溶液中

4、H+浓度最小C.b点时,醋酸电离程度最大D.可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO-)增大7.下列各溶液中,相关微粒物质的量浓度关系不正确的是高A.0.1mol·L-1NH3•H2O溶液中:c(NH4+)

5、3COONH4>NH4Cl>NH4HSO48.下列有关水的叙述正确的是A.水是一种非电解质B.纯水中c(H+)随着温度的升高而降低C.由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程D.25℃,pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液,水的电离度前者小于后者9.pH=13的两种碱溶液M、N各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积(V/mL)的关系如图所示,下列说法正确的是A.M、N两种碱溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后,M溶液的碱性比N溶液强C.若a=10,则M是强碱,N不一定是弱碱D.若10

6、.1mol·L-1氨水溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液,其pH与所加盐酸溶液体积(V/mL)的关系如图所示,下列说法正确的是A.在D点:c(NH4+)+c(NH3·H2O)>c(Cl—)B.在C点,V1<10,且有c(NH4+)=c(Cl—)=c(OH-)=c(H+)C.在A、C间任一点,溶液中一定都有:c(NH4+)>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+)D.已知25℃时0.1mol·L-1氨水电离度为1.33%,则b<a<1211.在25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液,溶液pH

7、变化曲线如图所示,下列有关离子浓度的比较正确的是A.在A、B间任一点(不含A、B点),溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.在B点,a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)C.在C点,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D.在D点,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)12.已知25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8mol·L-1,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.30×10-5mol·L-1。若在5mL含

8、有KCl和KI浓度均为0.01mol·L-1的混合溶液中,滴加8mL0.01mol·L-1的AgNO3溶液,则下列叙述中不正确的是()A

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