水溶液中的电离平衡习题.doc

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1、高二年级化学周测1．25℃时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是（）①1mol·L－1的盐酸②0.1mol·L－1的盐酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液④1mol·L－1的NaOH溶液A.1∶10∶100∶1B.1∶10－1∶10－12∶10－14C.14∶13∶12∶14D.14∶13∶2∶12．已知HCl和NaOH的稀溶液反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1，则下列物质间发生反应时放出的热量与57.3kJ最接近的是（）A.含1molCa(OH)2的稀溶液与足量稀H2SO4B.含1molH2SO4的稀溶液与足量稀NaOH溶液C.含1molCH3COOH的稀溶液

2、与足量稀KOH溶液D.含1molBa(OH)2的稀溶液与含1molHCl的稀盐酸3．下列热化学方程式中的反应热为对应可燃物的燃烧热的是（）A.C6H6(g)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(g)△H=-3367.8kJ•mol-1B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-846.3kJ•mol-1C.CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ•mol-1D.2C2H6(g)+5O2(g)=4CO(g)+6H2O(l)△H=-2720kJ•mol-14．已知X2+Y2==2XY是放热反应，则下列各组物质中，能量最高的是（）A.1molX2与1

3、molY2B.2molXYC.1molX2D.1molY25．已知4NH3(g)+5O2(g)="4NO(g)"+6H2O(l)△H=-xkJ/mol。蒸发1molH2O（l）需要吸收的能量为44kJ，其它相关数据如下表：NH3(g)O2(g)NO(g)H2O(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJabzd则表中z（用x、a、b、d表示）的大小为A．(x+4a+5b-6d-44)/4B．(x+12a+5b-12d-264)/4C．(x+4a+5b-6d-264)/4D．(x+12a+5b-12d-44)/46．已知下列三种气态物质之间的反应：C2H2（g）＋H2（g）C2H

4、4（g）①2CH4（g）C2H4（g）＋2H2（g）②已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：C（s）＋2H2（g）＝CH4（g）ΔH＝－Q1kJ/mol；C（s）＋H2（g）＝C2H2（g）ΔH＝－Q2kJ/molC（s）＋H2（g）＝C2H4（g）ΔH＝－Q3kJ/mol（Q1、Q2、Q3均为正值）下列关系正确的是（）A.Q1>Q3>Q2B.Q1>Q2>Q3C.Q2>Q1>Q3D.Q3>Q1>Q27．在一定条件下，当加入80gSO2气体发生催化氧化反应生成SO3气体时，放出热量98.3kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是

5、(　　)A.SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98.3kJ·mol－1B.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l)　ΔH＝－196.6kJ·mol－1C.SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)　ΔH＝－78.64kJ·mol－1D.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝196.6kJ·mol－18．某温度下，水的离子积常数Kw=10－12。该温度下，将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为()A.1:10B.11:9C.10:11D.9:19．下列反应既属于氧化还原反应又属于

6、吸热反应的是A.铝热反应B.镁和盐酸的反应C.硫酸与氢氧化钾的反应D.灼热的碳与二氧化碳的反应10．对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)　ΔH＝－444.3kJ·mol－1　ΔS＝－280.1J·mol－1·K－1。在常温、常压下反应能自发进行，对反应的方向起决定性作用的是(　　)A.熵变B.温度C.压强D.焓变11．如图为化学反应3A（g）⇌B（g）+C（g），△H＜0在一密闭容器中反应的速率-时间图，下列叙述符合此图所给信息的是（　　）A.t1时，向容器中通入一定量的A气体B.t1时，升高体系温度C.t1时，缩小容器的体积D.从t1开

7、始到新的平衡的过程中，平衡向逆反应方向移动12．在一定温度下，对可逆反应A（g）+3B（g）⇌4C（g）的下列叙述中，能说明反应已经达到平衡的是（　　）A.混合气体的平均相对分子质量不变B.单位时间内amolA生成，同时生成3amolBC.容器内的压强不再变化D.C的生成速率与C的分解速率相等13．在容积不变的密闭容器中进行反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（s），己知反应中X、Y 的起始浓度分别为0.1mol•L-1、0.2m