选修四第三章《水溶液中的电离平衡》复习题

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1、选修四第三章《水溶液中的离子平衡》复习题选修四第三章测试卷第I卷(选择题)1.常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是•■•A.pH二2的HA溶液与PH=12的MOH溶液等体积混合后PH<7,则HA为弱酸B・pH相等的CH.COONa、NaOH和Na：COm三种溶液：c(NaOH)c(H*)>c(H:A)>c(A2

2、-)2.已知温度T时水的离子积常数为心，该温度下，将浓度为amol•L“的一元酸HA与bmol-L"的一元碱BOH等体积混合。可判定该溶液呈中性的依据是A.a=bB.混合溶液的pH=7C・混合溶液中，c(肝)=饭mol-L_：D.混合溶液中，c(H*)+c(B")=c(OH-)+c(A-)3・下列有关说法正确的是A.常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中cGT)将増大B.常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(0H)2溶液中，水的电离程度相同C.向NaHCOs溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不变D.常温下，2N0(g)+2C0(g)=N2(g)+2C02(g)能自发进行,则该反应的

3、△H>04.常温下，0・lmol•L■'某一元酸(HA)溶液pH=3,下列叙述正确的是①该溶液中由水电离出的c(H*)=lXio_smol-②用PH=3的HA溶液与pH=4的HC1溶液分别中和等浓度等体积的氢氧化钠溶液所耗去酸液的体积分别为H和X，其关系为10Vi

4、.lmol/L的NaHCOs溶液中离子浓度的关系：c(Na3=c(HCO厂)+c(H：COj+2c(CO厂)B.0.lmol/L的NH^Cl溶液和0.lmol/L的NHs•H：0等体积混合后离子浓度的关系：c(Cl一)>c(NH「)>c(HJ>c(0H~)C.常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的PH=7,则混合溶液中：c(NaJ=c(cHsCocr)D.KHS溶液中存在等式关系：2cW)+c(0H~)=c(H~)+c(H2S)4.下列说法正确的是A.将Ca(OH)2饱和溶液加热，溶液的pH增大B.常温下，pH二11的氨水与pH二3的盐酸等体积混合后，溶液的pH>7C.将0.lmol/L

5、的HI溶液加水稀釋100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小D.两种醋酸溶液的pH分别为a和(a-1),物质的量浓度分别为c：和c；,则有c：=10cz5.下列关于溶液中离子的说法不正确的是•••A.0.1mol•L=的Na2CO3溶液中粒子浓度关系*c(Na*)=2c(C03”)+2c(HC05')+2c(H2COs)B.常温下，氢氧化钠溶液中滴入醋酸使溶液的pH=7,则混合溶液中醋酸已过量C.O.2mol的HC1和0.1mol•L的NHs•H：0等体积混合后溶液中的离子浓度关系:c(Cl_)>c(NH?)>cGD>c(OH')D.0.1mol-L=的NaHS溶液中离子浓度关系：c(S2_)+

6、c(0H_)=c(H')+c(HzS)6.常温下，体积相同、pH也相同的HClsHNO2sCH5COOH溶液分别与足量的NaHC05溶液反应，产生C0：的体积A.同样多B・HC1最多C・HClsHNOg—样多D・CH3C00H最少7.能影响水的电离平衡，最终使水电离的离子在溶液中表现为c(0H~Xc(H-)的操作是A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入二氧化碳气体D.向水中加醋酸钠晶体8.常温下，0.lmol-L-1某一元酸(HA)溶液中c(0H~)/c(H~)=1Xio-8,相同物质的量浓度的某一元碱(BOH)溶液中c(OH_)/c(H*)=1X10:2,下列叙述正碗的是

7、A.HA的pH二3;BOH的pH=13B.pHw的HA溶液，稀釋10倍，其pH二aTC.等体积的HA和BOH恰好完全反应，溶液的pH=7D.相同体积相同pH的HA和盐酸分别与足量Zn反应，生成氢气的物质的量相同11・下列叙述正确的是A.0.1mol•L-'NHQl溶液：C(NH厂)=C(C1-)B.在25辽时，pH=4的盐酸与pH=10的氨水溶液等体积混合后pH>7C.0・1mol•L-：与0・2mol-「：