水溶液中的电离平衡.ppt

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1、第一节弱电解质的电离1、认识弱电解质2、弱电解质电离平衡的建立3、弱电解质电离方程式的书写4、弱电解质电离平衡的影响因素温度、浓度、加酸碱、加能反应的物质越强越电离，越稀越电离，越热越电离5、电离常数第二节水的电离和溶液的酸碱性一、水是一种极弱电解质：1、电离程度很小，水的离子积（常数）2、水的电离方程式3、水的电离的影响因素A、温度B、加酸碱C、加能水解的盐D、加其他能与水反应的物质二、溶液的酸碱性与pH1、水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液2、溶液酸碱性的绝对判据3、溶液酸碱性的相对判据4、pH的计算三、酸碱中和滴定1、仪器2、滴定原理3、滴定操作4、误差分

2、析步骤操作c(NaOH)洗涤取液滴定读数第三节盐类的水解一、探究盐溶液的酸碱性1、盐溶液不一定呈中性2、显性规律：谁强显谁性，同强显中性，同弱具体定二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1、原因规律：有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解2、盐类水解3、盐类水解的离子方程式的书写（1）单水解均不彻底，可逆，用“”连接；（2）单水解方程式中不能出现“↓”、“↑”；（3）多元弱酸根离子分步水解分步写，多元弱碱阳离子分步水解一步写。三、影响盐类水解的因素1、本质因素2、外因：浓度、温度、加酸、加碱、加盐3、程度规律：越弱越水解、越热越水解、越稀越水解四、盐类水解的应用（一）常见的应用1、明矾净

3、水2、用热碱水洗油污物品3、药品的保存①配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸②配制Na2CO3溶液时常加入少量NaOH4由MgCl2·6H2O制无水MgCl2在HCl气流中加热，类似的有用FeCl3溶液制备无水FeCl3，有用AlCl3溶液制备无水AlCl35、泡沫灭火器6、水解常数7、比较盐溶液中离子浓度的大小（二）离子浓度大小比较常用规律1、电荷守恒2、物料守恒3、酸式盐一般是水解程度＞电离程度，特殊HSO3—和H2PO4—以电离为主。4、一般情况下，弱酸（碱）与其强离子的盐在浓度相差不大时，以弱酸（碱）的电离为主。如：浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COO

4、Na的混合溶液呈酸性。5、常见能彻底双水解的离子：（1）Fe3+、Al3+与HCO3—、CO32—、AlO2—（2）Al3+与S2—、HS—原则：生成物均不能溶于水特殊：Fe3+与S2—、HS—主要发生氧化还原反应例1、浓度为0.1mol/L的八种溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl，确定其pH值由小到大的顺序例2、在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是（）A、c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+c(H2S)B、c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)C、c(Na+)=

5、c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)D、c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)例3、把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3，为什么？用化学方程式和必要的文字说明。例4、在0.1mol/LNaHCO3溶液中，下列关系中不正确的是（）A.c(Na+)=c(HCO3—)+c(OH—)B.c(Na+)=c(HCO3—)+c(CO32—)+c(H2CO3)C.c(OH—)=c(H+）+c(H2CO3)D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3—)+c(OH—)+2c(CO32—)随堂练习一、选择题：（每题有1-2个正确答案）1、下列各物质

6、投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A、NaHSO4B、Na3PO4C、CH3COOHD、Al2(SO4)32、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A、HX、HY、HZB、HZ、HY、HXC、HX、HZ、HYD、HY、HZ、HX3、将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是（）A、黄色不变B、黄色变橙色C、黄色变红色D、橙色不变DAA4、下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是（）A、Na+、OH—、H2PO4—、NO3—B、AlO2—、K+、CO32－、Na

7、+C、Al3+、Cl—、AlO2—、Na+D、Fe2+、K+、H+、NO3—5、为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是（）A、适量盐酸B、适量NaOHC、适量KOHD、适量KHS6、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）A、KClB、Mg(OH)2C、Na2CO3D、MgSO4BC、DC7、某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式为：H2A=H++HA—，HA—H++A2—。回答下列问题：（1）Na2A溶液显性（填“酸性”、“中