了解弱电解质在水溶液中的电离平衡.ppt

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1、第八章　水溶液中的离子平衡第一节　弱电解质的电离[考纲展示]1．了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。本节目录考点串讲深度剖析真题集训把脉高考知能演练高分跨栏教材回顾夯实双基学科规律方法提升教材回顾夯实双基构建双基导电离子自由移动＝一定越大越大体验高考××√思考感悟(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？(2)电离平衡右移，离子的浓度一定增大吗？电离平衡常数一定增大吗？考点串讲深度剖析考点1外界条件对弱电解质的电离平衡的影响改变条件平衡移动方向c(CH

2、3COOH)n(H＋)c(H＋)c(CH3COO－)电离程度导电能力电离平衡常数加水稀释→减小增大减小减小增大减弱不变加少量冰醋酸→增大增大增大增大减小增强不变通入HCl气体←增大增大增大减小减小增强不变加入NaOH固体→减小减小减小增大增大增强不变加CH3COONa固体←增大减小减小增大减小增强不变加入镁粉→减小减小减小增大增大增强不变升高温度→减小增大增大增大增大增强增大即时应用考点2电离平衡常数1．电离常数的意义根据电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的程度，K值越大，电离程度越大，弱酸酸性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3＞H3PO4＞HF＞CH3C

3、OOH＞H2CO3＞H2S＞HClO。2．电离常数的影响因素(1)电离常数随温度的变化而变化，但由于电离过程热效应较小，温度改变对电离常数影响不大，其数量级一般不变，所以室温范围内可忽略温度对电离常数的影响。(2)电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不论弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数是不会改变的。即时应用2．下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是()A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离平衡常数(K)与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1＜K2＜K3解析：选A。电离平衡常数

4、随温度的变化而变化，多元弱酸分步电离，电离平衡常数逐渐减小，K越小说明弱电解质的电离能力越弱。学科规律方法提升多角度巧判强、弱电解质1．依据物质的类别进行判断在没有特殊说明的情况下，我们就认为盐是强电解质，强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、活泼金属氧化物(Na2O、Na2O2、K2O、MgO)为强电解质；而常见的弱酸、弱碱为弱电解质，如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、NH3·H2O等。2．依据强、弱电解质的定义或弱电解质电离平衡的移动进行判断(见下表)浓度均为0.01mol·L－1的强酸HA与弱酸H

5、BpH均为2的强酸HA与弱酸HBpH或物质的量浓度pHHA＝2pHHB＞2c(HA)＝0.01mol·L－1c(HB)≫0.01mol·L－1开始与金属反应的速率HA＞HBHA＝HB体积相同与过量的碱反应时消耗碱的量HA＝HBHA＜HB浓度均为0.01mol·L－1的强酸HA与弱酸HBpH均为2的强酸HA与弱酸HB体积相同与过量活泼金属反应产生H2的量HA＝HBHA＜HBc(A－)与c(B－)大小c(A－)＞c(B－)c(A－)＝c(B－)分别加入固体NaA、NaB后pH变化HA：不变HB：变大HA：不变HB：变大加水稀释10倍后—3＝pHHA＞pHHB＞2溶液的导电性HA＞

6、HBHA＝HB水的电离程度HA＜HBHA＝HB3．根据盐类水解进行判断常见方案如下：(1)配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶体，振荡。现象：溶液由红色逐渐变为橙色。(2)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液变为浅红色。(3)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH>7。例1下列事实不能证明氨水是弱碱的是()A．pH＝11的氨水加入水稀释到原溶液体积100倍时,pH大于9B．氯化铵溶液呈酸性C．常温下0.01mol/L氨水的pH＝10.6D．体积相同的0.1mol/L氨水和0.1mol/LNa

7、OH溶液中和盐酸的量相同【答案】D【解题感悟】(1)由于弱电解质是部分电离的，故溶液中离子浓度小于分子浓度。(2)在弱电解质的电离平衡中，当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡会发生移动，可依据化学平衡移动原理进行分析。即“加谁谁大”、“减谁谁小”。加入参与平衡建立的某种微粒，其浓度一定增大；减少参与平衡建立的某种微粒，其浓度一定减小。(3)加水稀释或增大弱电解质的浓度，都使电离平衡向电离的方向移动，但加水稀释时弱电解质的电离程度增大，而增大浓度时弱电解质的电离程度减小。(2012·高考浙江卷)下列说法正