专题四 电解质在水溶液中的平衡.ppt

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1、电解质在水溶液中的平衡专题四【回忆与思考】1.水溶液中存在哪些化学平衡？2.这些平衡有什么异同点？研究对象表达方式影响因素弱电解质的电离平衡弱酸弱碱的电离平衡水的电离平衡水解平衡溶解平衡弱酸弱碱水盐类难溶物HmRH++Hm-1R-H2OH++OH-Ac-+H2OHAc+OH-AmBn(S)mAn+(aq)+nBm-(aq)R(OH)mRm++mOH-1.加水3.离子反应效应温度浓度：2.同离子效应一、内因二、外因NH4++H2ONH3H2O+H+电解质在水溶液中的平衡——电离平衡【考点探究】【考点一】电离平衡1.电离平衡的概念及理解。2.影响弱酸弱碱电离平衡的因素。3.电离方程

2、式及电离平衡常数。4.电解质、非电解质，强、弱电解质。5.水的离子积Kw。6.溶液中的c(H+)、c(OH-)与水电离出来的c(H+)水、c(OH-)水的关系。7.影响水的电离平衡的因素。8.溶液的酸碱性及pH计算。9.中和滴定[思考1]有下列物质:(1)石墨(2)三氧化硫(3)过氧化钠固体(4)液态氯化氢(5)氯气(6)熔融硫酸钾(7)氯化钠晶体(8)硫酸溶液(9)乙醇(10)冰醋酸(11)氨水(1)能导电的有_________________________(2)属于强电解质的有___________________(3)属于弱电解质的有__________________

3、_(4)属于非电解质的有___________________[思考2]如何区别强酸和弱酸？1、6、8、113、4、6、7102、9一.強电解质与弱电解质纯净物化合物离子化合物共价化合物单质非金属金属(离子键)(共价键)(非极性键)既不是电解质也不是非电解质强酸弱酸、弱碱、水、两性氢氧化物等其它（多数有机物、非金属氧化物等)-----非电解质活泼金属氧化物大多数盐类强碱强电解质弱电解质化合物电解质1.电解质和非电解质的区分关键看化合物在水溶液或熔融状态下能否自身电离！[请注意]2.判断强弱电解质是看化合物在水中是否完全电离，跟溶解度的大小无关。二.电解质溶液的导电分析(1)电解

4、质导电的条件：熔化或溶于水(2)影响溶液导电能力强弱的因素：离子浓度和离子所带的电荷数。[注意]1、电解质不一定导电，导电的不一定是电解质。2、强电解质溶液导电能力未必比弱电解质溶液导电能力强。3、同一溶液，浓溶液导电能力未必比稀溶液强。[例]一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释．溶液的导电能力变化如图23—1所示。为什么O点的导电能力为0？比较a、b、c三点的pH大小______。试分析导电能力如图变化的原因。[高考真题]08年广东化学·18）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COO

5、H溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液滴定曲线是D三、弱电解质的电离平衡电离过程电离程度特征：等、动、定、变。(可逆）（部分）影响电离的因素：弱电解质定义在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态电离平衡(1)内因—电解质本身的结构和性质。(2)外因：①温度：温度越高，电离程度越大(电离过程吸热)。②浓度：浓度越大，电离程度越小。③同离子效应：加入与电离平衡的相同的离子，能抑制电离。要点一弱电解质的电离平衡及其影响因素【例1】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存

6、在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中值增大，可以采取的措施是（）A.加少量烧碱溶液B.升高温度C.加少量冰醋酸D.加水BD四、电离平衡常数1.概念：4.影响K的因素：5.多元弱酸的电离:在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所产生的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，叫做电离平衡常数。K=2.表示方法：ABA++B-K值越大，表示该电解质较易电离，对应的弱酸、弱碱较强。3.K的意义：温度，越热越电离。是分步进行的，K1>>K2>>K3例1.（08山东理综，29）(3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中

7、的CO2，溶于水达到平衡时，溶液的pH=5.6，c(H2CO3）=l.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－+H+的平衡常数K1=。（已知：10-5.60=2.5×10-6)【高考真题解析】4.2×10-7mol·L-1例2.（09山东理综，28）（4）在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H