2014高考专题三 水溶液中的电离平衡 难溶电解质的溶解平衡.doc

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1、2013年全国高考模拟题分类汇总专题三：水溶液中的电离平衡难溶电解质的溶解平衡5．（天津）归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）①pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。②pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比为2∶1。③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列关系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3)+2c(CO32-)④反应2A(s)+B(g)＝2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0⑤已知醋

2、酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为：Ka·Kh＝Kw⑥反应A（g）2B（g）；△H，若正反应的活化能为EakJ·mol-1，逆反应的活化能为EbkJ·mol-1，则△H=（Ea－Eb）kJ·mol-1。其归纳正确的是A．①②③⑥B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①③④⑤6.（天津）一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38完全沉淀时的PH值≥9.6≥6.43～4对含等物

3、质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是A.向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出B.该溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]＞5:4C.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀D.向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液28、（衡水中学））工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72—和CrO42—），其流程为：已知：（1）步骤①中存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O（2）步骤

4、③生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH一（aq）21（3）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32；且当溶液中离子浓度小于10-5mol·L-1时可视作该离子不存在下列有关说法中，正确的是（）A．步骤①中加酸，将溶液的pH调节至2，溶液显黄色，CrO42—离子浓度增大B．步骤①中当2v（CrO42一）=v（Cr2O72—）时，说明反应2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O达到平衡状态C．步骤②中，若要还原1molCr2O72一离子，需要12mol（NH4

5、）2Fe（SO4）2·6H2O。D．步骤③中，当将溶液的pH调节至6时，则可认为废水中的铬已除尽13、（衡水中学）从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是 实验事实结论或解释A将40gNaOH溶于1L蒸馏水中该溶液的物质的量浓度为1mol﹒L-1B0.1mol/LCH3COOH溶液在稀释过程中 将变小C酸H2X为弱酸常温下，盐NaHX溶液pH一定大于7 D在溶液的稀释过程中离子浓度：有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变23、（衡水中学）下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是（）A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液

6、与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)B．0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c(Na+)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－)=c(H+)D．pH相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2、NH4Cl溶液：c(NH4Cl)＜c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]11、（衡水中学）将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性

7、；①的氨水②的氨水cL③的的溶液其中a、b、c、d的关系正确的是A．B．C．D．18、（衡水中学）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（）21A．图中五点KW间的关系：B＞C＞A=D=EB．若从A点到D点，可采用：保持温度不变,在水中加入少量的酸C．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性D．若从A点到C点，可采用：在水中加入适量的NH4NO3固体的变化12．（北京）室温下，用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是

8、A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线B．V(NaOH)=10.00mL时，C．pH=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等D．V(NaOH)=20.00mL时，c(Cl-)