水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离平衡

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1、第一节知识·回顾区向右增大向左不变不不变1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2．了解电解质在水溶液中的电离及电解质溶液的导电性，正确书写电离方程式。3．理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解电离平衡常数。第一节弱电解质的电离平衡1．电解质与非电解质(1)电解质：在里或状态下能导电的；(2)非电解质：在里和状态下都不能导电的。2．强电解质和弱电解质(1)强电解质：在水溶液里能够的电解质，如、和。(2)弱电解质：在水溶液里的电解质，如、和少部分盐及H2O等。水溶液熔融化合物水溶液熔融化合物完全电离强酸强碱大部分盐部分电离弱酸弱碱第一节自我·检测区②③⑤⑦①⑧②③⑤

2、⑦3．电离方程式的书写(1)强电解质用，弱电解质用。(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：，(3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：===Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－酸式盐的电离方程式怎么写？提示：强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，弱酸的酸式盐在水溶液中既有完全电离，又有部分电离，如NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。强酸的酸式盐在熔融状态下的电离为KHSO4===K＋＋HSO。4．电解质溶液的导电能力电解质溶液的导电能力取决于自由移动的离子和。自由移动离子越大，越多

3、，溶液导电能力越强。浓度离子所带电荷多少浓度离子所带电荷1．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡是指。如下图所示：在一定条件(温度、浓度)下，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等的状态(2)电离平衡的特点是(弱、等、动、定、变)：①“等”是指：弱电解质电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率。②“动”是指：动态平衡，即达到平衡状态时弱电解质电离成离子的过程与离子结合成弱电解质分子的过程。③“定”是指：在一定条件下平衡建立以后，溶液中弱电解质分子及其电离出的各离子浓度。④“变”是指：条件改变，平衡被破坏，在新条件下建立新的。相等都在进行保持不变平衡(3)影响电离

4、平衡的因素①温度：升高温度，平衡向移动，这是因为。②浓度：弱电解质溶液的浓度越小，电离程度越大，向弱电解质溶液加水时，平衡向的方向移动。其他条件对电离平衡的影响，符合勒夏特列原理。例：向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，电离平衡向移动，c(H＋)减小，c(CH3COO－)。电离的方向电离的过程是吸热过程，升温向吸热方向移动电离逆方向增大改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)c(CH3COO－)c(CH3COOH)电离程度(α)导电能力Ka加水稀释向右增大减小减小减小增大减弱不变加入少量冰醋酸向右增大增大增大增大减小增强不变通入HCl(g)向左增大增大减小增大减小增强不变改变条件平衡

5、移动方向N(H＋)C(H＋)c(CH3COO－)c(CH3COOH)电离程度(α)导电能力Ka加NaOH(s)向右减小减小增大减小增大增强不变加入CH3COONa(s)向左减小减小增大增大减小增强不变加入镁粉向右减小减小增大减小增大增强不变升高温度向右增大增大增大减小增大增强增大2.电离常数(1)概念对于一元弱酸HA在溶液中存在如下电离平衡：HAH＋＋A－，电离常数表达式为：Ka＝。对于一元弱碱BOHB＋＋OH－，电离常数表达式为：Kb＝。(2)K的意义相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越电离，所对应的弱酸或弱碱相对越。易强(3)影响因素电离平衡常数的影响因素只有，温度越高

6、，K越。(4)多元弱酸各步的电离常数因为多元弱酸的电离是分步的，第一步电离程度很弱，第二步电离程度更弱，第三步电离程度比第二步电离还要更弱，可知，所以其酸性主要决定于第一步电离。温度大延伸：从纯净的弱电解质开始加水稀释，电离平衡正向移动，离子数目增多，离子浓度增大，导电能力增强；加水稀释至稀溶液后再加水稀释，电离平衡正向移动，离子数目增多，电离程度增大，但离子浓度减小，导电能力降低。注意以下几个问题：(1)电离平衡向右移动，电离程度不一定增大，如向氨水中通入NH3。(2)电离平衡向右移动，离子浓度不一定增大。1．在相同浓度、相同温度下，与强电解质做导电性对比实验。2．在相同浓

7、度、相同温度下，比较反应速率的快慢，如将锌粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中，结果前者比后者快。3．浓度与pH的关系。如0.1mol·L－1CH3COOH，其pH>1，则可证明CH3COOH是弱电解质。4．测定对应盐的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性，则证明醋酸是弱酸。5．稀释前后溶液的pH与稀释倍数的变化关系。如将pH＝2的酸溶液稀释1000倍，若pH小于5，则证明酸为弱酸；若pH为5，则证明酸为强酸。6．采用实验证明存在电离平衡。如醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH3COONa，颜色变浅。7．利用较