2019高考化学第8章（水溶液中的离子平衡）第1节弱电解质的电离平衡考点（1）弱电解质的电离

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1、水溶液中的离子平衡李仕才第节弱电解质的电离平衡考纲要琳高考命题摭究1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2•了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。内容探究:本节高考考杳内容主要有三个，一是强弱电解质的判断与比较；二是外界条件对电离平衡的影响;三是电离平衡常数，它是高考新增热点，主要命题角度为电离平衡常数的计算及应用。本节内容是电解质溶液理论的基础。形式探究:本专题考查方式以选择题和填空题为主，试题难度中等。»JICHUZHISHIZAIGONGGU考点一弱电解质的电离平衡夯实思础厚积薄发旦识回顾1.强电解质和弱电解质比较强电解质弱电解质概念在水溶液里

2、全部电离成离子的电解质在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质电离程度完全电离，用“——”表示部分电离，用“"表示粒子存在形式只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分了既有电离出的阴、阳离了，又有电解质分了化合物类型离子化合物、含有强极性键的共价化合物（除HF等外）某些含有弱极性键的共价化合物物质的种类强酸、强碱、绝大多数的盐（包括难溶盐）、碱性氧化物、两性氧化物等弱酸、弱碱、极少数的盐、两性氢氧化物、水等2.弱电解质的电离平衡（1）电离平衡的建立在一定条件下（如温度、圧强等），当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时,电离过程达到了平衡。

3、（2）电离平衡的特征（也适用于勒夏特列原理）鹽一研究对象是遇电解质的电离平衡时，各微粒(分子、离子)的浓度恒定弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等平衡时，电离过程与离子结合成分子的过程仍在进行，是动态平衡燮一外界条件改变时，平衡会改变(3)电离平衡的影响因素①内因：市弱电解质木身的结构或性质决定,电解质越弱，其电离程度越尘。②影响电离平衡的外界条件a.温度：温度升高，电离平衡正向移动,电离程度增大。b.浓度：稀释溶液，电离平衡正向移动,电离程度增大。c.同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡逆向移动,电离程度减小。d

4、.加入能与弱电解质电离产生的离子发生反应的物质：电离平衡止向移动,电离程度增大。(4)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡以Clb3C00"+irAQO为例：改变条件平衡移动方向“(H+)c(H+)c(CH3COO")c(CH3C()()H)电离程度(a)加水稀释向右增大减小减小减小增大不变加入少凰冰醋酸向右増大增人增大增大减小不变通入HCl(g)向左增大增大减小增大减小不变加入Na()H(s)向右减小减小增大减小增大不变加入CH3COONa(s)向左减小减小增大增大减小不变升髙温度向右增大增大增大减小增大增大I同维辨析—I判断正误（正确的打

5、“J”，错误的打“X”）1.强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强。（X）2.易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子。（V）3.强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物。（X）4.AgCl的水溶液不导电,而CMOOH的水溶液能导电,故AgCl是弱电解质,CHsCOOH是强电解质。（X）5.rtl0.1mol・L氨水的pll为11,可知溶液中存在NH3・H2Z+OIFo（V）6.弱电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度一定相等。（X）7.冰醋酸和0.1mol•「醋酸溶液加水稀释时溶液导电能力的变化如图。（J）冰醋酸v（H2o）0.1mol・

6、L-1醋酸陶别提醒1.影响电离平衡移动的因素可以简记为：越强越电离、越热越电离和越稀越电离。2.电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度也不一定增大。例如:对于CH33C00~+H,平衡后，加入冰醋酸，c(CH3C00H)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，再次平衡时，c(ClhCOOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CILCOOII)、c(Il+)都比原平衡时要小。1.稀释弱酸弱碱溶液，溶液中的所有离子浓度并不是都减小。对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如HA溶液稀释时，c(IIA)、c(

7、F)、c(A~)均减小(参与平衡建立的微粒)，由于温度不变，K,不变，c(0H-)会增大。2.电离平衡右移，电离程度也不一定增大。例如，增大弱电解质的浓度，使电离平衡右移，弱电解质的电离程度减小。3.冰醋酸在加水稀释的过程中，电离程度一直增大，n(II十)和n(CH3C00-)也始终增大,但c(H+)和c(CILCOCr)先增大后减小。基础小题快练一、电离平衡1.在醋酸溶液屮，CH：£OOH的电离达到平衡的标志是()A.溶液显电中性B.溶液中无CHaCOOH分子C.氢离子浓度恒定不变D・c(H卜)=c(CH3C0(T)解析：溶液中存在的电离平衡有：ch33coo

8、_-hi+,h2++oi