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1、★精品文档★2019高考化学复习水溶液中的离子平衡考点规范练弱电解质的电离考点规范练22 弱电解质的电离(时间:45分钟 满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列电离方程式中正确的是( )A.NaHSo4溶于水:NaHSo4Na++H++SB.次氯酸电离:Hcloclo-+H+c.HF溶于水:HF+H2oH3o++F-D.NH4cl溶于水:N+H2oNH3•H2o+H+2.下列关于弱电解质的说法中正确的是( )A.弱电解质需要通电才能发生电离B.醋酸达到电离平衡时,cH3coo-和H+不再生成cH
2、3cooHc.H2So4是共价化合物,所以它是弱电解质D.弱电解质溶液中,既有溶质分子,又有溶质电离出来的离子3.已知次氯酸是比碳酸还弱的酸,反应cl2+H2oHcl+Hclo达到平衡后,要使Hclo浓度增大,可加入( )A.Nacl固体B.水2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创14/14★精品文档★c.caco3固体D.NaoH固体4.一元弱酸HA溶液中存在下列电离平衡:HAH++A-。将1.0olHA分子加入水中配成1.0L溶液,下图表示溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间变化的示意图正确的是( )5.在体积均为1L,pH=2的盐
3、酸和醋酸溶液中,分别投入0.12g镁粉充分反应后,下图中比较符合反应事实的曲线是( )6.(2017四川泸州模拟)25℃时,下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A.稀醋酸中加入冰醋酸,醋酸电离平衡右移,电离度增大B.向NaF溶液中滴加硫酸至中性时,c(S)c.向氨水中加入NH4cl固体,溶液中增大D.Agcl在水和Nacl溶液中的溶度积分别为k1、k2,则k1>k27.已知H2S能定量完成下列反应:R-+H2S(少量)HR+HS-,2Z-+H2S(少量)2HZ+S2-。下列叙述正确的是( )A.相同温度下电离平衡常数:ka1(H2S)>ka(HZ)>ka2(
4、H2S)>ka(HR)B.结合H+的能力:Z->S2->R->HS-2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创14/14★精品文档★c.同温同浓度下,溶液的pH:NaHS>NaR>Na2S>NaZD.HZ与Na2S反应的离子方程式:HZ+S2-HS-+Z-8.根据下表提供的数据可知,在溶液中能大量共存的粒子组是( )化学式电离常数cH3cooHk=1.7×10-5HcNk=4.9×10-10H2co3k1=4.3×10-7,k2=5.6×10-11A.H2co3、Hc、cH3coo-、cN-B.Hc、cH3cooH、cN-、cc.HcN、Hc、cN
5、-、cD.HcN、Hc、cH3coo-、cN-9.已知:25℃时某些弱酸的电离平衡常数见下表。图像表示常温下稀释cH3cooH、Hclo两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,下列说法中正确的是( )cH3cooHHcloH2co3ka=1.8×10-5ka=3.0×10-8ka1=4.1×10-7ka2=4.7×10-11A.相同浓度cH3cooNa和Naclo的混合液中,各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(clo-)>c(cH3coo-)>c(oH-)>c(H+)2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创14/14★精品文档★B.向Nacl
6、o溶液中通少量co2的离子方程式为2clo-+co2+H2o2Hclo+cc.图像中A、c两点处的溶液中相等(HR代表cH3cooH或Hclo)D.图像中A点酸的总浓度等于B点酸的总浓度10.(2016北京理综)在两份相同的Ba(oH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2So4、NaHSo4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是( )A.①代表滴加H2So4溶液的变化曲线B.B点,溶液中大量存在的离子是Na+、oH-c.c点,两溶液中含有相同量的oH-D.A、D两点对应的溶液均显中性二、非选择题(本题共4个小题,共50分)11.(
7、11分)与化学平衡类似,电离平衡的平衡常数,叫电离常数(用k表示)。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数:酸电离方程式电离平衡常数kcH3cooHcH3cooHcH3coo-+H+1.96×10-5HcloHcloclo-+H+3.0×10-8H2co3H2co3H++Hc2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创14/14★精品文档★HcH++ck1=4.4×10-7k2=5.6×10-11H3Po4H3Po4H++H2PH2PH++HPHPH++Pk1=7.1×10-3k2=6.3×10-8k3=4.2×10-13回答下列问题:(1)若把
