第三章 水溶液中的电离平衡

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1、第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离【板块一】强、弱电解质的概念。【旧知回顾】电解质和非电解质【讨论分析】1.请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。A.石墨能导电，所以是电解质。B.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。C.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。D.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。⒉练习：下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。______________是电解质，___________________是非电解质

2、，______________既不是电解质，也不是非电解质。⒊写出下列物质的电离方程式：NaCl：__________________________NaOH：____________________________H2SO4：_____________________NaHCO3：__________________________NaHSO4:__________________________注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电【新知讲解】强、弱电解质【讨论分析】：BaSO4

3、、AgCl是强电解质还是弱电解质，为什么？【总结归纳】：电解质的强弱与其溶解性________，只与其在溶液中的_______________有关。强电解质弱电解质概念化合物类型电离程度在溶液中存在形式电离过程下列电解质中：NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，_____________________________是强电解质____________________________是弱电解质【课堂小结】：第5页共5页在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强电解质；如强酸、强碱、绝大多数盐。只有一部分分子

4、电离成离子的电解质叫弱电解质。如弱酸、弱减、水。【反馈练习】例⒈在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A.1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2mol/LB.甲酸能与水以任意比例互溶C.1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱1.下列说法中正确的是()A.Ca(OH)2微溶于水,所以是弱电解质B.在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物C.CO2分子中含有极性键,且溶于水能导电,所以CO2是电解质D.NH3·H2O在水中只能部分电离,

5、所以是弱电解质2.能说明醋酸是弱电解质的事实是（）　A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳　C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L3.下列事实可证明NH3·H2O是弱碱的是()A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.氨水能与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红色D.0.1mol/L氨水的pH小于0.1mol/LNaOH的pH4.用0.01mol·L－1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶

6、液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是（）A．盐酸B．硫酸C．高氯酸D．醋酸5．用0.1mol·L－1NaOH溶液完全中和物质的量浓度相等的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积（）A．中和盐酸的最大B．中和硝酸的最大C．中和醋酸的最大D．一样大【板块二】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。【旧知回顾】勒夏特列原理:______________________________________________________【新知讲解】弱电解质的电离平衡第5页共5页1.电离平衡的概念：。2.电离平衡（请画出V--t图像）3.电离平衡的

7、特征：(等、动、定、变)⒋弱电解质电离平衡的移动(1)弱电解质的电离平衡勒夏特列原理原理。(2)影响弱电解质电离平衡的因素有：①温度：；②浓度：；③同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将电离；④加入能反应的物质，将电离。【练习】：以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例，完成下列空白改变条件平衡移动方向c(H+)c(CH3COO-)溶液导电能力加少量硫酸加CH3COONa(s)加NaOH(s)加水稀释滴入纯醋酸加热升温【反馈练习】：1.0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO—+H+对于

8、该平衡，下列叙述正确的是（）A．加水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应