《水溶液第二课时》习题3-1

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1、《水溶液第二课时》习题目标要求1.了解溶液的酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系。2.知道pH的定义，了解溶液的酸碱性与pH的关系。基础落实一、溶液酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系溶液酸碱性[OH－]与[H＋]的关系酸碱的强弱溶液呈中性[H＋]__[OH－]溶液呈酸性[H＋]__[OH－][H＋]越大，酸性越__溶液呈碱性[H＋]__[OH－][OH－]越大，碱性越__二、溶液的pH值1．pH的表达式：pH＝________。2．pH的物理意义：pH可以表示溶液的酸碱性及其强弱。室温下，pH____，溶液呈中性；pH____，溶液呈碱性；pH____，溶液呈酸性。3．p

2、H的测定方法(1)粗略测定：酸碱指示剂，pH试纸。(2)精确测定：________。对点训练知识点一　溶液的酸碱性1．下列溶液一定呈中性的是(　　)A．pH＝7的溶液B．[H＋]＝[OH－]的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液2．下列溶液一定显酸性的是(　　)A．溶液中[OH－]>[H＋]B．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液C．溶液中[H＋]＝10－6mol·L－1D．pH<7的溶液3．下列说法正确的是(　　)A．pH<7的溶液不一定是酸溶液B．常温下，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者[OH－]不一定是后者的100倍C．室温下，每1×10

3、7个水分子中只有一个水分子发生电离D．在1mol·L－1的氨水中，改变外界条件使[NH]增大，则溶液的pH一定增大知识点二　pH值4．90℃时水的离子积KW＝3.8×10－13mol2·L－2，该温度时纯水的pH是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　A．等于7B．小于7C．大于7D．无法确定5．常温下，某溶液中由水电离产生的[H＋]＝1×10－11mol·L－1，则该溶液的pH可能是(　　)A．4　　　　B．7　　　C．8　　　　D．116．在常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于(　　)A．8.3B．8.7C．9D．9.7

4、课时作业练基础落实1．25℃的下列溶液中，碱性最强的是(　　)A．pH＝11的溶液B．[OH－]＝0.12mol·L－1C．1L中含有4gNaOH的溶液D．[H＋]＝1×10－10mol·L－1的溶液2．将pH为3和pH为5的稀盐酸等体积混合，所得溶液的pH为(　　)A．3.7B．3.3C．4.7D．5.33．下列说法正确的是(　　)A．HCl溶液中无OH－B．NaOH溶液中无H＋C．KCl溶液中既无H＋也无OH－D．常温下，任何物质的水溶液中都有H＋和OH－，且KW＝1×10－14mol2·L－2练方法技巧4．在某温度时，水的离子积为1.0×10－12mol2·L－2，若该温度下

5、某溶液中[H＋]为1.0×10－7mol·L－1，则该溶液(　　)A．呈碱性B．呈酸性C．呈中性D．[OH－]＝1000[H＋]5．在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的KHSO4溶液。当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与KHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与KHSO4溶液的体积比是(　　)A．1∶9　　　B．1∶1C．1∶2　　　D．1∶4题号12345答案练综合拓展6．在重水D2O中存在电离：D2OD＋＋OD－，因此，对D2O可以采用同pH一样的定义来规定pD，即pD＝－lg[D＋

6、]。已知在某温度下，D2O达电离平衡时，[D＋][OD－]＝1.6×10－15mol2·L－2，则纯净的D2O在此温度下的pD________7(填“>”、“<”或“＝”)。此温度下，若用0.01molDCl溶于D2O配成1L溶液，pD________；若用0.01molNaOD溶于D2O配成1L溶液时，pD________12(填“>”、“<”或“＝”)。7．水的电离平衡曲线如图所示：A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡到达B点。(1)25℃时水的离子积为________________，100℃时水的离子积为______________

7、__。(2)100℃时，将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为______。8．下图为10mL一定物质的量浓度的HCl溶液用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图示。请根据图示计算：(1)氢氧化钠溶液物质的量浓度是多少？(2)A点时溶液的pH是多少？答案基础落实一、＝　>　强　<　强二、1.－lg[H＋]2．＝7　>7　<73．(2)pH计对点训练1．B　[溶液呈中性的根本