《水溶液第一课时》导学案2-1

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1、《水溶液第一课时》学案目标要求1.理解水的电离过程以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算。2.知道强、弱电解质的区别，理解弱电解质电离平衡的含义。3.能够书写常见弱电解质的电离方程式。基础落实一、水的电离和KW1．水的电离(1)电离特点：微弱，________过程。(2)电离方程式：__________________________________________________________。2．水的离子积常数(1)水的电离平衡常数表达式为___________________

2、_____________________________________________________。(2)水的离子积常数表达式为________________________________________________________________________。(3)KW及影响因素①25℃时：KW＝__________________。②水的电离是________的可逆过程，故温度升高，KW________。③水的离子积常数只受________的影响，与[H＋]、[OH－]的变化无关。

3、二、电解质在水溶液中的存在形态1．强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义在稀的水溶液中________的电解质在水溶液中________的电解质化合物类型强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水电离程度完全不完全(部分)电离过程不可逆可逆电离方程式HCl：____________CH3COOH：__________NaCl：____________2.溶剂化作用________________与________相互吸引的作用。电解质溶于水后形成的离子或分子实际以“____________”或“_________

4、___”的形态存在。对点训练知识点一　水的电离1．在某温度时，测得纯水中的[H＋]＝2.0×10－7mol·L－1，则[OH－]为(　　)A．2.0×10－7mol·L－1B．0.1×10－7mol·L－1C．1.0×10－14/2.0×10－7mol·L－1D．无法确定2．在相同温度下，0.01mol·L－1NaOH溶液和0.01mol·L－1的盐酸相比，下列说法正确的是(　　)A．由水电离出的[H＋]相等B．由水电离出的[H＋]都是1.0×10－12mol·L－1C．由水电离出的[OH－]都是0.01

5、mol·L－1D．两者都促进了水的电离知识点二　强电解质、弱电解质3．关于强、弱电解质的有关叙述错误的是(　　)A．强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质C．对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电4．下列叙述正确的是(　　)A．NaCl溶液在电流的作用下电离成Na＋和Cl－B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属

6、于强电解质知识点三　电离方程式的书写5．下列电离方程式书写错误的是(　　)A．NH3·H2ONH＋OH－B．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－C．H2SO4===2H＋＋SOD．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO6．下列不属于电离方程式的是(　　)A．2H2OH3O＋＋OH－B．H2OH＋＋OH－C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋D．CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O课时作业练基础落实1．下列电离方程式中，不正确的是(　　)A．Ba(OH)2Ba2＋＋2OH－B．

7、NH3·H2ONH＋OH－C．CH3COOHCH3COO－＋H＋D．AgCl===Ag＋＋Cl－2．水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下其平衡常数分别为：K(25℃)＝1.0×10－14mol2·L－2，K(35℃)＝2.1×10－14mol2·L－2，则下列叙述正确的是(　　)A．[H＋]随着温度的升高而降低B．在35℃时，[H＋]>[OH－]C．水的电离程度α(25℃)>α(35℃)D．水的电离是吸热的3．下列叙述中，不正确的是(　　)A．在水溶液里和熔融状态下均不导电的化合物，叫做非电解质

8、B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不在此范畴C．在水中导电的物质一定是电解质D．水是极弱的电解质4．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是(　　)A．因为水的离子积常数的表达式是KW＝[H＋][OH－]，所以KW随溶液中H＋和OH－浓度的变化而变化B．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是同一个物理量C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的