巧用示弱策略促进学生发展

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1、巧用示弱策略促进学生发展摘要：在化学教学屮，“示弱”是一种教学智慧，也是一种教学艺术。“示弱”的课堂中，有平等、民主、轻松、和谐的氛围，学生的学习兴趣被激发，能主动学习和积极思考。从化学概念和化学理论的学习角度來阐述如何在课堂中运用“示弱”策略，促进学生的发展。关键词：化学概念；化学理论；教师示弱；冇效学习在生活中，很多人都喜欢逞强而不喜欢示弱，但强大的心理攻势面前,人们也不一定会做岀让步。而心理学研究表明，示弱有时却能取得人们的理解，反而更能获得生存和发展的空间。作为教师，通过适度地暴露或展示自身弱点的方式，营造一种平等、和谐、灵动的课堂氛I韦I,可以激发

2、学生的学习兴趣，培养学生自主学习的能力，冇效地达到学习目标。那么，在化学课堂学习中，教师该如何抓住机会运用示弱策略呢？一、在概念模糊点示弱概念是高中化学的重要组成部分，贯穿于化学学习的全过程。有关概念的学习，较为抽象，难以接受。在概念教学中运用示弱策略，把讲台和探索的机会还给学牛，通过研讨和辨析使化学概念更加明晰。比如，在《必修2》“化学反应限度”第二课时的学习中。师：对化学平衡状态的判断，在以往的学习中，很多同学都是搞不清楚。想请同学们给我出谋划策，看如何分析会更有效。生1：判断化学反应是否已经平衡，可以从化学平衡的概念出发，即可逆反应各物质的浓度不再改变

3、时，说明该反应达到平衡。另外，对于反应物或生成物若有颜色的反应，若颜色不再发生变化，则已经平衡了。师：很冇道理。你们还冇其他的方法吗？生厶对于有气体参加的反应，压强不变时说明该反应达到平衡。师：大家赞同他的观点吗？生3：我认为这个不能适用于任何反应，应该是在其他条件都不变的情况下，对于一个反应前后气体的物质的量不相同的反应才成立。师：说得很好。很多同学搞不清楚“容器的密度不变”能不能作为判断平衡的依据，你们觉得有什么规律吗？生4：应该是容器的体积不变，反应前后气体的质量是不同的，可以用“容器的密度不变”作为判断平衡的依据。师：很好！你能说说理由吗？师：通过以

4、上的分析，我们能否就化学平衡状态的判断依据做一个简单的小结。生（众）：可以。在此案例中，教师有意运用了示弱的策略，不把正确的方法教给学生,把探索的机会留给了学生，促进学生主动去思考。在平时学习屮，教师要相信学生，舍得放手，讣学生体会到学习是自己的事，从而更自觉自愿地去学习。一旦学生学习的主动性调动起来了，学习也就变得更有效了。二、在理论抽象处示弱中学阶段化学的基础理论包括：化学反应速率和化学平衡理论、物质的微观结构和元素周期律理论、电解质理论和电化学理论，内容多且较为抽象，学生対这一部分的学习较为吃力。若在学习过程中，通过寻找一个能与学生产生共鸣的地方，暴露

5、教师自己的“不足”，学生能主动参与学习，由简单到复杂，在不知不觉中将知识体系建构起来。如在《盐类水解》的学习中，可采用如下策略：师:通过刚才的实验发现，都为盐的Na2C03,CH3C00Na,NaCl,KN03,A1C13,NH4C1,它们的水溶液酸碱性却不相同，当年我在学习这部分内容时也存在许多怵I惑，为什么？生1：Na2C03溶液呈碱性，说明溶液中有OH-。生2：不对，酸性溶液中也有0H-。只有c(0H-)>c(H+)时，溶液才显碱性。师：是呀，让我感到困惑的是：什么原因使Na2C03溶液中0H-和H+不再相等呢？生3：我认为先要知道溶液中有哪些离子，这

6、些离子间乂会发生什么反应。Na2C03溶液中存在的电离有Na2C03Na++C032-和H2OH++OH-师：(兴奋地打断了生3的发言)这四种离子间会发生反应吗？生3：C032-和H+会结合生成HCO3-,溶液中c(H+)会减少，导致c(0H-)>c(H+)o故Na2C03溶液显碱性。生：(鼓掌)在此过程中，教师适当地示弱，表现出与学生共同学习的态度，参与学生的学习，共同体会成功的愉悦。在民主、宽松的学习氛用中，学生的心扉被打开，求知的欲望被激发，情绪高涨，从而学得轻松而且有成效。教师精通对应学科的内容，但也存在这样或那样的弱点，所以，教师不要去掩饰自己的不

7、足，要谦虚地走进学牛，适时向学生请教，缩短与学牛的距离。教师“示弱”，不是教师真的“弱”，更不是“知难而退”，而是一种教学策略。教师在课堂中适时适度地示弱，不会贬损自己的形象和权威。如果教师在教学中能够坚持恰为地运用“示弱”，学生体会到教师的信任和期待，体会到学习的乐趣和成就感，学习劲头就会更加充足，对学习的难关就会更加主动地攻克，从而包括学习在内的各种能力可以更好地提高。参考文献：[1]崔允?t・有效教学[M]•上海：华东师范大学出版社，2009.[2]王祖浩•化学反应原理[M].南京：江苏教育出版社，2014.编辑张珍珍