（精品教育）酸的性质

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1、课题：第七章第2节常见的酸和碱课时：第二课时片主备人：校主备：校审核：学生姓名：班级：行政审核：【教学目标】1.掌握浓H2SO4的物理性质，知道浓H2SO4的稀释方法。2.掌握稀H2SO4的化学性质，了解H2SO4的用途。3.了解SO42-的检验方法。。【教学重点】硫酸的化学性质【教学难点】酸的通性的归纳一、课前预习：1．人的胃液中含有_____，汽车常用的电瓶中有___，酸雨中溶有极少量的和，食醋含有3%～5%的。2．浓盐酸具有性，敞口放置一段时间后，其质量会_____，溶质质量分数会____。浓硫酸具有_____性，长时问敞口放置

2、溶液质量_____，溶质的质量分数变_____。所以它们都要保存。3．请写出下列酸的化学式：盐酸硫酸硝酸碳酸醋酸二、教学过程【课堂精讲】：一、硫酸的物理性质（教师）：展示一瓶浓硫酸（学生）：观察并归纳出浓硫酸的物理性质（归纳小结）：浓硫酸是一种、、的。98.3%的浓硫酸密度为1.84g/mL。【拓展介绍】浓硫酸的特性浓硫酸能吸收、溶于水大量的热，有很强的因此浓硫酸可用作。浓硫酸还具有很强的和。二、稀硫酸的化学性质探究实验现象反应方程式滴入石蕊试液滴入酚酞试液铁放入稀硫酸中铝放入稀硫酸中氧化铁与稀硫酸反应氧化铜与稀硫酸反应氢氧化铜与稀硫

3、酸反应氢氧化铁与稀硫酸反应碳酸钠与稀硫酸反应硝酸钡与稀硫酸反应氯化钡与稀硫酸反应【思考讨论】：1、如何检验SO42-？2、如何区分稀盐酸和稀硫酸？（归纳总结）：稀硫酸酸的5点化学性质：1、2、3、4、5、二、硝酸及其他酸（介绍了解）：1、硝酸的物理性质【讨论】：如何保存硝酸？为什么？（介绍了解）：2、醋酸。化学式为【课堂小结】：谈谈本节课的收获。【课堂巩固】1、浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数会()A.变大B.变小C.不变D.无法确定2、盐酸和硫酸具有相似的化学性质是因为二者的溶液中均含有（　　）A．氢原子B．氢离子C．氧元素

4、D．酸根离子3、下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是()①浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾②浓硫酸具有吸水性可作干燥剂③浓硫酸具有脱水性④硝酸具有氧化性A.①②B.②④C.②③D.③④4、下列方程式书写完全正确的是()A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑C.Al+HCl=AlCl3+H2↑D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O5、下列几种金属投入到稀硫酸中产生氢气速度最快的是()A.铜B.锌C.镁D.铁6、下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是()A.分别加入碳酸

5、钠B.分别加入硝酸银溶液C.分别加入氯化钡溶液D.用pH试纸分别测其溶液的pH7、下列有关硫酸的说法，正确的是（　　）A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液C．实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳D．把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡8、若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（）A．溶质质量都减少B．溶剂质量都增大C．溶液质量都增大D．溶质的质量分数都减小9、将一根生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，首先看到___________，反应方程

6、式为___________________，一段时间后，又看到铁钉表面_______出现，反应的方程式为_______。10、为了中和某化工厂排放的废液中含有的盐酸，可以分别加入⑴生石灰，⑵熟石灰，⑶石灰石，则发生反应的方程式依次为：（1）______________________________________（2）__________________________________（3）______________________________________【课后思考作业】：1、家用的热水瓶中常附有一层水垢（ 主要成分是Ca

7、CO3）除水垢的方法是（　　）A．用洗洁精洗涤B．用食盐水洗涤C．用食用白醋洗涤D．用肥皂水洗涤2、向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是（　　）A．滤渣中只含FeB．滤液中肯定含FeSO4C．滤渣中不一定含CuD．滤液中可能含CuSO4．B．C．D．3、向一定量的稀硫酸中加入锌粒至过量，下列图象合理的是（　　）4、右图所示已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会()A左端下沉B右端下沉C仍平衡D无法判断5、结合在常见的

8、酸中所学填写．（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-和H+（填离子符号）．（2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是HCl（填化学式）．（3）浓硫酸具有性，在实验室中常用它做干燥干剂