（精品教育）基础实验8酸与碱的化学性质

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1、酸与碱的化学性质------探究盐酸与氢氧化钠溶液的反应一、知识点回顾由氢离子和酸根离子构成的化合物叫酸.1、什么叫酸？如:硫酸盐酸硝酸（填化学式).酸有一些相似的化学性质，其原因是不同的酸溶液中含有相同的_____。2、什么叫碱？由金属离子和氢氧根离子构成的化合物叫碱。如:氢氧化钠氢氧化钙氨水.碱有一些相似的化学性质，其原因是不同的碱溶液中含有相同的_____。3、与指示剂作用紫色石蕊试液酚酞酸中性碱性①②4、酸的通性③④⑤①5、碱的通性②③④6、测定溶液的酸碱度最简便的方法是测pH值，其正确方法是：在白瓷板或玻璃片上放一小片

2、pH试纸，用玻璃棒蘸取或用胶头滴管吸取少量待测液滴在表面皿上，在半分钟内将pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照，便可知溶液的pH。7、使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应垂直县空于容器口附近，不得平放、倒放。8、实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。当滴入的盐酸量较少时，氢氧化钠溶液有剩余，溶液为色，溶液显_______性，pH值7；当滴入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液为色，溶液显______性；pH值7；当滴入的盐酸过量时，盐酸有剩余，溶液为色，溶液显______性；pH值79、中和反应：_____与作用生成和的反

3、应，叫做中和反应。中和反应的实质是和结合生成。10、盐：由___和__组成的化合物称为盐。二、探究设计实验方案完成实验报告探究一实验目的探究盐酸与氢氧化钠反应的发生（思路从“反应物的减少、产物的生成”）方案一（可画图形式）（含现象、结论）方案二方案三探究二、根据以下仪器试剂（盐酸、氢氧化钠溶液、石蕊、酚酞、pH试纸、碳酸钙、氧化铜、镁条、硫酸铜、试管、胶头滴管、玻璃棒）设计实验实验目的探究盐酸与氢氧化钠反应后的溶质实验猜想猜想1：NaCl猜想2：NaCl、HCl猜想3：NaCl、NaOH实验过程操作（也可作图形式）现象结论发生的

4、化学反应方程式方法1：取待测液少量于一只试管中，向其中加入方法2：方法3：方法4：三、习题巩固1、下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是()A.氢氧化铜和稀盐酸B.石灰石和稀盐酸C.氢氧化钙与二氧化碳反应D.烧碱和稀硫酸2、下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是(     )      A. 向氢氧化钠溶液中加入盐酸后混合溶液的温度升高  B. 向氢氧化钠溶液中加入盐酸后混合溶液的质量增大  C. 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后红色褪去  D. 向氢氧化钠溶液中加入盐酸后混合溶液的pH<73、在用稀盐酸和

5、氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。（1）该实验操作是将___________滴加到另一溶液中。（2）当加入溶液的质量为ag时,所得溶液中的溶质为_______________________4、这节课你学到了什么？