探索酸的性质(4课时精品教案)

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1、课题1.2探索酸的性质课型新课课时第1课时教学目标1、认知领域：了解酸的主要性质。了解酸碱指示剂及其使用方法，会正确使用pH试纸。2、技能领域：会测定溶液的酸碱性。3、情感领域：开展“自制酸碱指示剂”活动，提高学生的实践能力。重点会测定溶液的酸碱性和酸碱度。难点酸的概念形成。教学方法实验探究法。教学准备青桔子，盐酸、硫酸（浓，稀）、硝酸、，酚酞、石蕊试剂，蓝色红色石蕊试纸，白醋、水、酸果汁、盐酸，玻璃棒、点滴板。板书设计第2节探索酸的性质一、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质（三种强酸和醋酸的电离方程式）二、酸碱指示剂教学反思1.在讲解酸的概念时，应注意概

2、念中的“全部”二字。2用模型法表示石蕊和酚酞在酸和碱中呈现的颜色。教学过程15（一）引入新课出示一个青桔子，让学生说出看到它的即时感受――酸。并让学生说说生活中有哪些东西是酸的？那么酸是怎样的一类物质呢？（二）新课教学一、电离1.离子：带电原子或原子团叫做离子。带正电荷的叫阳离子，带负电荷的叫做阴离子。2电离：一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动的离子的过程，叫做电离。3.电离可以用电离方程式表示。如NaCl的电离。书写电离方程式时，不必写条件，但要配平，使电荷总数相等，原子团不能拆开书写。练习：AxBy====xAy++yBx-二、酸1酸：电离时生成的阳离子只有氢离子的化合物。1.

3、1什么是酸投影：含酸的水果（图1-10）问：根据生活经验，说说图中的水果有什么共同的特点。讨论：酸性物质是否等同于酸？它们应该是怎样的一种关系？总结：溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质——酸出示：盐酸、硫酸和硝酸溶液，盐酸、醋酸的微观模型图。讲述：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离（展示氯化钠电离的微观图片）2.酸的电离通式：酸=====H++酸根离子（阴离子）（以盐酸、硫酸和硝酸的电离方程式为例）讲述：酸电离产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子。（酸根离子一定是阴离子？一定是带电的原子团？）硫酸根离子是硫酸的酸根，硝酸根离子是硝酸的酸根。酸由氢和酸根组成，可表示

4、为HnROm===nH++ROmn-H+的个数==酸根离子所带的电荷数思考：①酸一定含有氢元素。可能含有氧元素，可能含有碳元素如H2CO3。②酸电离时一定产生氢离子吗？③例题：HBr====H++Br-，请问溴化氢是否是一种酸？//已知硫酸氢钠的电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO42-的。NaHSO4是不是一种酸？为什么？分析：酸是指电离时生成的阳离子只有氢离子的化合物，根据NaHSO4的电离方程式可以发现，NaHSO4电离时生成的阳离子有H+和Na+两种，不属于酸的特点，所以不是酸。3.常见的酸：工业生产中用到的硫酸、硝酸、胃液中含有的盐酸，水果中含有的柠檬酸，食醋中有醋

5、酸，可乐等饮料中含有碳酸。15三、酸碱指示剂：1在酸或碱里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂是紫色石蕊试液和无色酚酞试液。2常见的酸碱指示剂及其在酸碱性溶液中呈现的颜色如下：指示剂酸性溶液pH＜7中性溶液pH=7碱性溶液pH＞7紫色石蕊试液红色紫色蓝色无色酚酞试液无色无色红色蓝色石蕊试纸红色不变色不变色红色石蕊试纸不变色不变色蓝色注意：指示剂与酸或碱溶液混合后，是指示剂变色，而不是酸或碱溶液变色。例如不能说酸遇到紫色石蕊试液变红，也不能说碱遇到无色酚酞试液变红。例题：abcd的颜色分别是什么？3酸碱性和酸碱度。酸碱性：溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性。通常用

6、酸碱指示剂来测定（只是较为粗略地测定）。*pH与溶液酸碱性的关系。pH=7，溶液呈中性。pH＜7溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。pH＞7溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。酸碱度：是定量地表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法。可用pH值来表示。测定溶液酸碱性强弱（pH值）最常见、最简单的方法是使用pH试纸。测定方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测溶液，滴在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照，从最接近的颜色来确定被测溶液的酸碱度。活动：实验结论：紫色石蕊试液只能检测物质的酸碱性，而不能检测物质酸碱性的强弱。pH试纸既能检测物质的酸碱性，又能检测物质酸碱性的强弱程度。（三）布置作业1、作业本第2节第一

7、部分。2、预习下课时的内容。1515课题1.2探索酸的性质课型新课课时第2课时教学目标1、认知领域：掌握盐酸的主要化学性质，能准确描述典型反应的实验现象，准确书写相应的化学方程式，并性质推导其用途。2、技能领域：会使用试管和滴管进行物质（溶液）性质试验。3、情感领域：通过实验，提高学生的实践能力。重点盐酸的化学性质。难点准确书写与酸相应的化学方程式。教学方法实验引导探索法。教学准备试管多支，盐酸、石蕊、氢氧化钠、氢氧化铝、鸡蛋壳、铁