探索酸的性质讲义

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1、一、物质的变化变化证据变化类型将铁丝扭成各种形状形状改变物理变化硝酸铅和碘化钾混合生成沉淀生成沉淀化学变化落叶变黄颜色变化化学变化（叶绿素被破坏）电解水生成氢气和氧气生成气体化学变化铁在高温下变成铁水状态变化物理变化木柴燃烧发光发热化学变化开水沸腾状态变化物理变化酸使紫色石蕊试液变红颜色变化化学变化二氧化碳通入澄清石灰水中产生沉淀化学变化化学变化中构成分子的原子重新组合，形成新的分子，物理变化中分子没有改变胆矾、蓝矾CuSO4•5H2O蓝色固体五水硫酸铜在常温常压下很稳定，不潮解；200℃时失去全部结晶水而成无水物。无水物

2、也易吸水转变为五水硫酸铜。无水硫酸铜（白色或灰白色粉末）吸水后反应生成五水硫酸铜（蓝色），明矾KAl（SO4）2·12H2OAl3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3：氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。所以，明矾是一种较好的净水剂。蛋白质和硫酸铜在盛有2毫升鸡蛋清的试管中加入硫酸铜溶液，可发现有鸡蛋清发生凝固。这是由于鸡蛋清中的蛋白质与硫酸铜产生化学反应，使蛋白质发生变性的现象。硫酸铜具有毒性，可以使蛋白质变性，变成凝聚状态的沉淀物。可以用硫酸铜检验蛋白质的存在在生物体内广

3、泛的存在着蛋白质，蛋白质是细胞的基础物质，由硫酸铜、生石灰和水制成的波尔多液可以消灭病虫害。此时由于植物在新陈代谢过程中分泌酸性液体，以及病菌入侵植物细胞时分泌的酸性物质，使波尔多液中少量的喊式硫酸铜转化为可溶物，产生少量可溶性Cu2+，Cu2+进入病茵细胞后，使细胞的蛋白质凝固。同时Cu2+还能使细胞中某种酶受到破坏，因而妨碍了代谢作用的正常进行。Cu2+还能与细胞质膜上的阳离子（H+、Cd2+、K+、NH4+发生交换吸附而使之中毒，因此波尔多液能够杀菌。二、酸1.电离：一些物质溶解于水或者受热熔化而离解成自由移动离子的

4、过程叫做电离2.酸：电离产生的阳离子只有氢离子的化合物。如HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等；3.酸的通性：（1）跟指示剂反应PH<7酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。注意：用玻璃棒蘸少许溶液PH试纸时滴在PH试纸中部.酸的PH<7，但PH<7的不一定都是酸。（2）酸 + 碱 --- 盐 + 水（中和反应）①用胃舒平中和过多胃酸3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O。②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2 + H2SO4===CuSO4 + 2H2O。（3）金属氧化物 +酸 ---- 

5、盐 +  水（复分解反应）①用盐酸除铁锈Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O（Fe离子二绿三黄）②变黑的铜丝和稀硫酸反应CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O（4）酸 + 盐 ----- 另一种酸 +  另一种盐（复分解反应）①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 ③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 

6、2HCl（5）金属单质 +  酸 ---- 盐  +  氢气  （置换反应）金属活动性顺序KCaNaMgAl、ZnFeSnPb(H)、CuHgAgPtAu①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑②实验室制氢气Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑像以上的（2）（3）（4）反应中，都是两种化合物互相交换成分，生成新的两种化合物，我们把它叫做复分解反应。复分解反应是有一定的要求的，要求反应物必须要溶于水（如果有酸，只须酸溶于水即可），而且生成的产物中必须要有气体或沉淀或水（其中1

7、个即可）。　　注：若生成H2CO3必须写成H2O+CO2↑　　正如Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑这里有气体生成，（也有水生成）　　BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl这里BaSO4是一种不溶于水的沉淀三、常见的酸的性质①盐酸（氢氯酸）（HCl）盐酸，无色透明液体有刺激性气味酸学名氢氯酸，是氯化氢（化学式：HCl）的水溶液，。盐酸是一种强酸，浓盐酸具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后能在上方看见酸雾，那是氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。盐酸是一种常见的化学品，在一

8、般情况下，浓盐酸中氯化氢的质量分数在37%左右　密封阴凉通风处保存若不密封可挥发出氯化氢气体，造成质量分数降低。同时，胃酸的主要成分也是盐酸。②硝酸(HNO3)具有较强的氧化性，硝酸有很强的腐蚀性。几乎所有的硝酸盐都溶于水，除铂、金和某些稀有金属外，浓硝酸几乎能溶解所有的金属及其合金。除此之外，硝酸还很