探索酸的性质4.docx

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1、欢迎下载第2节探索酸的性质（第4课时）教学目标：1、了解盐酸、硫酸、硝酸的个性；2、了解强酸的使用及注意事项；3、了解Cl-、SO42-的检验方法。教学重、难点：重点：1、盐酸和硫酸的个性；2、；了解强酸的使用及注意事项；-42-的检测方法。3、了解Cl和SO-2-的检测难点：Cl和SO4教学过程：一、课前练习1．有一种酸的化学式H2ROn，该酸的电离方程式为。该酸具有跟稀硫酸非常相似的化学性质，请以该酸为例说明酸的性质，并写出相应的化学方程式：（1）该酸能使紫色石蕊试液变成色，该酸溶液的pH7；（2）该酸能与NaOH、Cu(OH)2等碱反应生成。反应的化学方程式为

2、、；（3）该酸能与Mg、Fe等金属反应生成。反应的化学方程式为、；（4）该酸能与CuO、Fe2O3等金属氧化物反应生成。反应的化学方程式为、；（5）该酸能与Na2CO3等盐反应生成。反应的化学方程式为。2．为检验某溶液是否是酸溶液，取少量该溶液进行实验，其中不能达到目的的是（）Ａ．加镁条Ｂ．滴加石蕊试液Ｃ．滴加K2CO3溶液Ｄ．用红色石蕊试纸3．将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，结果（）○在铁钉表面产生气泡；○溶液由无色逐渐变成浅绿色；12○3铁钉的质量减小；4○溶液的质量增加。Ａ．○○○Ｂ．○○○Ｃ．○○Ｄ．○○○○123134141234二、科学探究（一）盐酸1、盐

3、酸是的水溶液，常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37%～38％，密度为1.19克/厘米3。2、纯净的盐酸是的液体，工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而呈黄色。3、打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有气味的气体，在瓶口有形成，因此，浓盐酸具有性。思考：打开浓盐酸的试剂瓶塞时，瓶口看到什么？是如何形成的？如果浓盐酸敞口放置，会发生什么变化？4、实验：在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察到有生成，再加入稀硝酸，观察到。反应的方程式为。实验室常用这种方法来检验盐酸或能电离出氯离子的物质存在。具体检验方法是：滴加硝酸银溶液，如果能产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该物质中就含

4、有Cl-。（二）硫酸1、纯净的硫酸是一种色、粘稠、油状的液体。常用的浓硫酸质量分数为98%，密度为1.84精品欢迎下载克/厘米3。2、浓硫酸有很强的腐蚀性，实验时应十分小心。如果不慎将浓硫酸溅到皮肤上，要先用拭去，然后用冲洗，最后用冲洗，严重时应立即。3、浓硫酸易溶于水，溶解时。在稀释浓硫酸时，必须把慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入里，并不断，切不可。4、用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸上或火柴梗上，可观察到，说明浓硫酸具有性。5、浓硫酸还能直接吸收中的，具有性。思考：浓硫酸如果敞口放置，会发生什么变化？根据这一性质，它在实验室中有什么用途？6、硫酸溶液中滴加BaCl2溶液时

5、产生白色沉淀，也不溶于稀硝酸，因此检验硫酸或能电离出硫酸根离子的物质的方法是：滴加BaCl2或Ba(NO3)2溶液,如果能产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可判断该物质中存在2-。SO42---2-的时候，一般应先检验出在检验Cl和SO4SO4后检验Cl。（三）硝酸1、浓硝酸和浓盐酸一样，也具有挥发性。2、浓硝酸具有强腐蚀性。3、浓硝酸见光易分解，因此在实验室中应把它盛放在棕色瓶内。同步练习：1．稀释浓硫酸的正确方法是（）Ａ．把水慢慢地注入盛有浓硫酸的量筒里，并不断地搅拌Ｂ．把浓硫酸慢慢地注入盛有水的量筒里，并不断地搅拌Ｃ．把水沿容器壁慢慢地注入浓硫酸中，并不断搅拌

6、Ｄ．把浓硫酸沿容器壁慢慢地注入水中，并不断搅拌2．用硝酸银溶液和稀硝酸，可检验（）Ａ．盐酸Ｂ．碳酸钠Ｃ．水Ｄ．硝酸3．将下列物质敞口放置，质量增加的是（）Ａ．浓盐酸Ｂ．浓硫酸Ｃ．浓硝酸Ｄ．碳酸4．将足量的稀盐酸分别加入盛有下列固体物质的烧杯中，最后得到无色溶液的是（）Ａ．Fe2O3Ｂ．CuOＣ．AgNO3Ｄ．Mg5．硫酸和盐酸的化学性质，即有其相似性，又有其不同点。它们具有相似的化学性质是因为；不同点是因为。作业：作业本精品