（精品教育）本章作业

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1、氢氧化钠变质的探究姓名氢氧化钠变质的原因：。反应原理：。【探究一】氢氧化钠是否变质：试剂选择现象化学方程式酸碱盐【探究二】氢氧化钠变质程度：猜想Ⅰ：部分变质，该样品中含有；猜想Ⅱ：已完全变质，该样品中只含有。思考：在实验方案中，能否取样溶解后向溶液中直接滴加酚酞溶液检验？为什么？实验方案：实验步骤实验目的实验现象结论①取少量样品溶于水，滴加_________或___________。②取①所得的上层清液滴加___________。【探究三】如何除去氢氧化钠中的碳酸钠除杂要领：①不增：不能引入新的杂质；②不减：所用试剂不能与主要成分发生反应；③易分离：杂质和主成分很容易分开实

2、验方案：反应原理：【探究四】如何测定氢氧化钠中的碳酸钠质量分数实验方案：A、取2克变质氢氧化钠固体溶于水，配成溶液B、按图组装好装置。检查装置气密性后．在分液漏斗中加入过量稀硫酸，并在干燥管中加人适量无水氯化钙固体（无水氯化钙是常见干燥剂），称得装置和药品的总质量m1C、旋紧橡皮塞，打开分液漏斗旋塞，向广口瓶中滴加稀硫酸，使样品与稀硫酸完全反应；D、反应结束后，称得装置及装置内所有物质的总质量为m2。计算：m1=m2=（可能用到的相对原子质量：Na23；H1;O16;C12;）思考：（1）该实验中能否用浓盐酸与变质氢氧化钠样品反应，其原因是（2）若实验中不用无水氯化钙干燥，

3、则测得样品中碳酸钙的质量分数与上述实验计算结果相比_________（选填“偏小”或“不变”或“偏大”）。（3）实验结束后，若测得样品中碳酸钠的质量分数比实际值偏小，原因可能有哪些？【练习】实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。【提出问题1】该样品中含有哪些物质？【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3。则NaOH变质反应的化学方程式为；【查阅资料】①碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2

4、溶液发生复分解反应；②CO2在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。【实验探究1】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。实验操作实验现象实验结论(1)取少量样品溶于水，加入；白色沉淀产生该反应的化学方程式为(2)将上述反应后的混合液过滤，取滤液加入；证明猜想Ⅱ成立【提出问题2】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？【实验探究2】小红同学设计如右下图所示的装置(铁架台略去)，实验在27℃，101kPa下进行，步骤如下：①按图连接好装置；②用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和的碳酸氢钠溶液至瓶颈处；③向分液漏斗中加入

5、稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。反应结束后，量筒中收集到饱和的碳酸氢钠溶液220mL。请回答下列问题：(1)在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是；(2)B中集气瓶盛装的饱和的碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是；(3)试管中原有的空气对实验结果是否有明显影响？（填“有”或“没有”）。(4)变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为。（在27℃，101kPa时二氧化碳的密度为1.8g/L）（计算结果精确至1%）【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，小亮明设计了如下图所示的实验流程。请回答下列问

6、题：(1)操作①、②分别是，为了使样品充分溶解，操作①中还要用到的玻璃仪器是        ；(2)该实验中发生反应的化学方程式为；(3)最终所得氢氧化钠固体质量变质后样品中氢氧化钠的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）。【实验反思】(1)通过本题，你学会了定性检验氢氧化钠的变质、定量测定变质后某成分的含量，以及除杂提纯物质。为了得到可靠的实验结果，探究过程中你需要思考问题有（填数字序号）；①选择试剂种类②确定试剂用量③试剂产地④实验装置与步骤的设计⑤实验安全环保⑥测量中减少误差(2)实验探究1中的检验和实验探究3中的除杂都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，分别是。