（精品教育）本章自我评价

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1、高二化学一轮复习导学诱思案主备人：赵耀增2019年5月7日电解的原理考纲要求　1、理解电解池的构成、工作原理。2、能书写电极反应和总方程式。考纲解读　电化学内容是中学化学的核心主干知识，也是高考的必考内容。高考主要以选择题和填空题为主。我们在学习这部分内容时，要理清概念，辨析易错点，形成规范的思维，掌握有效的方法，确实提高解题的能力。复习目标　理解电解的原理，掌握电极反应式的书写方法。复习重难点电极的判断，电极反应式的书写知识梳理1．电解原理(1)电解：使通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起的过程。(2)电解池(也叫电解槽)电解池是把转

2、化的装置。(3)电解池的组成和工作原理(电解CuCl2溶液)总反应方程式：CuCl2Cu＋Cl2↑(4)电子和离子移动方向①电子：从电源流向电解池的；从电解池的流向电源的。②离子：移向电解池的阴极；移向电解池的阳极。2、惰性电极条件下，电解的规律6高二化学一轮复习导学诱思案主备人：赵耀增2019年5月7日(1)电解水型试写出惰性电极电解下列溶液的电解方程式稀硫酸：___________________________________________________________；NaOH：______________________________

3、________________________________；KNO3：_______________________________________________________________。(2)电解电解质型电解HCl溶液：阴极反应：_____________________________________________________________；阳极反应：_____________________________________________________________；电解反应离子方程式________________

4、______________________________________。(3)放H2生碱型电解NaCl溶液：阴极反应：_________________________________________________________；阳极反应：_____________________________________________________________；电解反应离子方程式_____________________________________________________。(4)放O2生酸型电解CuSO4溶液阴极反应：_____

5、_____________________________________________________；阳极反应：______________________________________________________________；电解反应离子方程式：_____________________________________________________；总结升华1、总结分析电解过程的思维程序。(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。6高二化学一轮复习导学诱思案主备人：赵耀增2019年5月7日(2)再分析电解质水溶液

6、的组成，找全离子，并分成阴、阳离子两组(不要忘记水溶液中的H＋和OH－)。(3)然后排出阴极、阳极离子的放电顺序。①阴极：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。②阳极：>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。(4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。(5)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。2、电极反应式的书写方法合作探究1、利用下图所示装置电解制备NCl3(氯的化合价为＋1价)，其原理是：NH4Cl＋2HClNC

7、l3＋3H2↑(1)b接电源的__________(填“正”或“负”)极。(2)阳极反应式是__________________________________。2、电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，写出两极的电极反应式。阴极反应：___________________________________________；阳极反应：____________________________________________；6高二化学一轮复习导学诱思案主备人：赵耀增2019年5月7日链接高考【2018新课标3卷】KIO3是一种重要的无机化合物，

8、可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：（3）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。①写出电解时阴极的电