浅谈新课程背景下的知识构建

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1、浅谈新课程背景下的知识构建摘要：中学化学教学不仅要促使化学知识、技能的有效迁移，更重要的是让使学生即使面对陌生的情景模式、环境也能起到一定的促进作用。本文试以高中化学新课程选修3《物质结构与性质》谈谈如何构建学生的认知结构框架。关键字：新课程认知结构认知水平情景思维导图构建中学化学教学是基础性教育，知识的传授，不仅要促使化学知识、技能的有效迁移，更重要的是让使学生即使面对陌牛的情景模式、环境也能起到一定的促进作用。因此中学化学教学中应该耍注重如何构建学生的认知结构框架，而学生的认知结构框架必须建立在有密切联系的知识结构之上。本文试以高中化学新课程选修3

2、《物质结构与性质》谈谈自己的一些看法。一、从概念上把握知识的内在区别中学化学基础知识结构中不同部分之间存在着一定程度的相互影响的内在联系。如果只是零散地罗列各种知识，势必造成学生对所学的知识不能系统的理解，只能机械记忆，即使通过反复的训练，会解答一些问题，也难以得到认知层次上的提高，当面对陌生的情景又显得手足无措。教学过程中，通过对知识点的求同存异，将不同学段的知识间的客观存在的相同点与不同点，以类比的形式进行归纳、辨析，达到“知其然”也“知其所以然”的境界，这就有助于学生进一步组织和加工，形成认知结构，获得有效的学习，提高其学习水平。例如，对丁•选修

3、3《物质结构与性质》的微粒间作用力这一知识点的学习，学生在处理具体问题时总是碰壁。我把相关问题分析如下：熔点是固体将其物态由固态转变（熔化）为液态的温度；液体沸腾时候的温度被称为沸点（沸腾是在一定温度下液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象）。一般来说，半晶体从外界吸收热量达到一定的温度（熔点）时,其微粒运动的剧烈程度可以破坏其有规则的排列，丁是品体开始变成液休；在晶休从固体向液休的转化过程中，吸收的热量用来破坏晶体微粒的有规则的排列，即微粒间作用力。接着把各种类型的品体的构成微粒及微粒间作用力列表如下：晶体类型金属晶体离子晶体原子晶体分子品体构成微粒金

4、属阳曷子、自由电子阴、阳离子原子分子微粒间作用力金属键离子键共价键分子间作用力这样一来，学生就很容易弄明白金属晶体、离子品体、原子晶体、分子晶体在这过程中要破坏的作用力分别为金属键、离子键、共价键、分子间作用力。一般来说，不同作用力的强度从高到低为：共价键〉离子键＞分子间作用力，因此,不同晶体熔点从高到低为：原子晶体〉离子晶体〉分子晶体；同种品体类型的物质，其熔沸点由相应的微粒间作用力决定，再根据相应的影响因索加以判断。弄清这些关系，就可以较为顺利地判断物质间熔沸点的高低。还比如，稳定性指物质不易被酸、碱、强氧化剂等腐蚀或不易受光和热的作用而改变其性能

5、。对于分子晶体而言，有如下关系：共价键一稳定性一物质的化学性质分子间作用力（包括氢犍）一熔沸点一物质的物理性质弄清这些区别就可以较为顺利地解决诸如“水分子比较稳定，是因为水中存在氮键的原因”等伪命题。二、从学生的认知水平出发，积极主动参与知识的建构新课程改革注重认识者的探索行动或者创造的过程，强调学生学习的主动性，认为学生的学习就是对知识的有意义的建构。它重视学生已有知识经验的作用，主张以知识的探究过程为基础，通过不断地发现问题和解决问题，从而达到对化学知识的意义建构和知识技能的提高。在朵化轨道的教学中，学牛已经学完共价键的知识，知道共价键的形成条件—

6、—有自旋方向相反的未成对电子，也知道共价键具有饱和性（由未成对电子的数目决定能形成的共价键的数目）。依据上述理论我设计了基于知识建构的教学模式:已有知识经验=>为什么要杂化=>怎么杂化=>杂化成什么样子认知层次教师活动学生活动设计意图为什么要杂化［设问］0元素与H元素结合时能形成几个共价键？为什么？思考0元素的核外电子排布式为ls22s22p有2个未成对电子，可结合2个H原子形成共价键引导学生表达已仃认知，探查学牛已有知识经验，引起学生的认知冲突，对其原有知识的再思考，使学生弄明白为什么要朵化？［设问］C元素与H元素结合生成甲烷时，能形成几个共价键？

7、思考并产生疑问：0元素的核外电子排布式为ls22s22p2,有2个未成对电子，应该要形成2个共价键，但从CHi的分子式上看，应该是形成4个共价键才对。怎么杂化［讲解］为了解释CH”等分子的空间模型，美国化学家鲍林于1931年提出了杂化轨道理论。学生的注意力转向即将学习的新课。学生带着问题，积极主动地跟着教师的思维展开思考，弄清CH4是如何杂化的。［讲解］在形成CH”分子的过程中，碳原子2s轨道中1个电子进入2p轨道。这样，1个2s轨道和3个2p轨道“混合”起来，重新组合成4个轨道能量相等，成分相同的sb轨道。（省略部分教学过程）学生听讲，思考杂化成什么

8、样子［讲解］为了使整个分子的排斥力最小，四个轨道应尽可能远离，实验表明，当她们形成正面体结构时