高考化学必背知识要点总结

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1、高考化学必背知识要点总结　　　　高考前的化学准备学生复习质量的优劣取决于平时基础知识的掌握程度下面是百分网小编为大家整理的高考化学必背知识总结希望对大家有用　　　　一、原电池　　　　1.原电池原理：使氧化还原反应中电子作定向移动从而形成电流这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池　　　　2.原电池池形成条件　　　　①电极：两种不同的导体相连;　　　　②电解质溶液：能与电极反应　　　　二、电解池　　　　1.电解池原理：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池　　　　2.电解池形

2、成条件　　　　①电源;　　　　②电极(惰性或非惰性);　　　　③电解质(水溶液或熔化态)　　　　3.电解过程中的能量转化：电能转化为化学能　　　　阳极：惰性电极阴极：不一定是惰性电极　　　　发生电解反应的条件：　　　　①连接直流电源　　　　②阴阳电极阴极：与电源负极相连为阴极　　　　阳极：与电源正极相连为阳极　　　　③两极处于电解质溶液或熔融电解质中　　　　④两电极形成闭合回路　　　　(氧化反应)电子流向负极→正极电源负极→阴极;阳极→电源正极电流方向正极→负极电源正极→阳极;阴极→电源负极能量转化化学能→电能电能→化学能应用　　　　

3、金属铝及其重要化合物　　　　1、金属铝的单质：　　　　铝是地壳中含量最多的金属元素在自然界以化合态形式存在银白色金属密度较小　　　　(2)化学性质：　　　　a.与氧气反应：4Al+3O22Al2O3　　　　(铝片耐腐蚀原因是铝片与空气中氧气反应在表面形成致密的氧化物薄膜)　　　　+3+b.与盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+6H=2Al+3H2↑;　　　　c.遇浓硫酸、浓硝酸发生金属钝化在表面形成致密的氧化物薄膜阻止反应继续进行　　　　d.与碱溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑　　　　

4、2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑　　　　e.铝热反应　　　　(3)制法与用途：作电导线制铝合金　　　　2、Al2O3和Al(OH)3　　　　氧化铝(Al2O3)：两性氧化物熔点高(耐火材料)难溶于水　　　　两性氧化物：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O　　　　+3+Al2O3+6H=2Al+3H2O　　　　Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O　　　　Al2O3+2OH==2AlO2+H2O　　　　Al(OH)3受热分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O　　　　Al(OH)3的两性：Al(OH)3+

5、3HCl=AlCl3+3H2O　　　　+3+Al(OH)3+3H=Al+3H2O　　　　Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O　　　　Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O　　　　1、铝片与盐酸反应是放热的Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;　　　　2、Na与H2O(放有酚酞)反应熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)　　　　3、焰色反应：Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)　　　　4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;　　　　5、H2在Cl2中燃烧是

6、苍白色的火焰;　　　　6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;　　　　7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;　　　　8、SO2通入品红溶液先褪色加热后恢复原色;　　　　9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;　　　　10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;　　　　11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)产生黑烟;　　　　12、铁丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;　　　　13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O　　　　14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;　　　　15

7、、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;　　　　16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色　　1.初中化学必背知识要点总结　　2.XX年高考化学知识点归纳　　3.2018高考化学必背知识点　　4.初中必背化学知识要点归纳　　5.XX年高考化学知识点总结　　6.2018高考理综必背知识点