海南高考化学必背知识总结

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1、海南高考化学必背知识总结　　　　高三的总复习时间紧迫、任务繁重我们要在有限的时间里复习大量的知识海南的学生知道化学这门科目需要着重复习些知识?下面是百分网小编为大家整理的高考化学重点知识希望对大家有用　　　　基本理论　　　　1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写　　　　2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元

2、酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成但氕原子(1H)中无中子　　　　4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始如第一周期是从氢元素开始　　　　5、ⅢB所含的元素种类最多碳元素形成的化合物种类最多且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等　　　　6、质量数相同的原子不一定属于同种元素的原子如18O与18F、40K与40Ca　　　　7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体且其单质不能与氧气直接化合　　　

3、　8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低易升华为双聚分子所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)　　　　9、一般元素性质越活泼其单质的性质也活泼但N和P相反因为N2形成叁键　　　　10、非金属元素之间一般形成共价化合物但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物　　　　11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子但在气态时却是以单个分子存在如NaCl　　　　12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物　　　　13、单质分子不一定是非极性分子如O3是极

4、性分子　　　　14、一般氢化物中氢为+1价但在金属氢化物中氢为1价如NaH、CaH2等　　　　15、非金属单质一般不导电但石墨可以导电硅是半导体　　　　16、非金属氧化物一般为酸性氧化物但CO、NO等不是酸性氧化物而属于不成盐氧化物　　　　17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2　　　　18、金属氧化物一般为碱性氧化物但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O　　　　19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8但氟无正价氧在OF2中为+2价　　　　20

5、、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子　　　　21、离子晶体不一定只含有离子键如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键　　　　22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构其余原子的电子层结构一定不是稳定结构　　　　23.离子的电子层结构一定是稳定结构　　　　24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径阴离子的半径一定大于对应原子的半径　　　　一、阿伏加德罗定律　　　　1.内容　　　　在同温同压下同体积的气体含有相同的分子数即“三同”定“一同”　　　　2.推论　　　　(1)同温同压下V1/

6、V2=n1/n2　　　　(2)同温同体积时p1/p2=n1/n2=N1/N2　　　　(3)同温同压等质量时V1/V2=M2/M1　　　　(4)同温同压同体积时M1/M2=ρ1/ρ2　　　　注意：　　　　①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体　　　　②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论　　　　3.阿伏加德罗常数这类题的解法　　　　①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下1.01×105Pa、25℃时等　　　　②物质状态：考查气体摩尔体积时常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等　　　　

7、③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构　　　　二、离子共存　　　　1.由于发生复分解反应离子不能大量共存　　　　(1)有气体产生　　　　如CO32、SO32、S2、HCO3、HSO3、HS等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存　　　　(2)有沉淀生成　　　　如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42、CO32等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、

8、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH大量共存;Pb2+与ClFe2+与S2、Ca2+与PO43、Ag+与I不能大量共存　　　　(3)有弱电解质生成