江苏化学高考必背知识总结.doc

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1、江苏化学高考必背知识总结　　　　纵观近年的化学高考题试题突出在以知识为载体的基础上总体上更加注意对考生能力和素质的考查江苏的考生首先就要将基础知识点复习到位下面是百分网小编为大家整理的化学高考重点知识希望对大家有用　　　　1.碱金属元素原子半径越大熔点越高单质的活泼性越大　　　　错误熔点随着原子半径增大而递减　　　　2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂有机酸则较难溶于水　　　　3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体　　　　正确浓硫酸吸水后有胆矾析出　　　　4.能与冷水反应放出气体单质(微信号

2、：jinkaojuan)的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质　　　　错误比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH　　　　5.将空气液化然后逐渐升温先制得氧气余下氮气　　　　错误N2的沸点低于O2会先得到N2留下液氧　　　　6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素把生铁提纯　　　　错误是降低生铁中C的百分比而不是提纯　　　　7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水但土壤中K%不高故需施钾肥满足植物生长需要　　　　错误自然界钾元素含量不低但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水　　　　8.制取漂

3、白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时都要用到熟石灰　　　　正确制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物　　　　9.二氧化硅是酸性氧化物它不溶于酸溶液　　　　错误SiO2能溶于氢氟酸　　　　10.铁屑溶于过量盐酸再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌皆会产生Fe3+　　　　错误加入碘水会得到FeI2因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2Br2但是强于I2在溶液中FeI3是不存在的　　　　11.常温下浓硝酸可以用铝罐贮存说明铝与浓硝酸不反应　　　　错误钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护

4、着铝罐　　　　12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀继续通入CO2至过量白色沉淀仍不消失　　　　错误Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2　　　　13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼　　　　正确　　　　14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成若加入足量硝酸必产生白色沉淀　　　　正确NH4Cl、AgNO3、Na

5、OH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3　　　　15.为了充分利用原料硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理　　　　错误是为了防止大气污染　　　　16.用1molAl与足量NaOH溶液反应共有3mol电子发生转移　　　　正确　　　　17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应也不能与氢硫酸反应　　　　错误硫化钠可以和氢硫酸反应：Na2S+H2S=2NaHS　　　　18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中SCN、I、AlO、S2、CO32、HCO3等不能大量共存　　　　正确Fe3+可以于

6、SCN配合与I和S2发生氧化还原反应与CO32HCO3和AlO2发生双水解反应　　　　19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色但反应本质有所不同　　　　正确活性炭是吸附品红为物理变化SO2是生成不稳定的化合物且可逆氯水是发生氧化还原反应且不可逆　　　　20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应　　　　错误重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应　　　　一、弱电解质的电离　　　　1、定义：　　　　电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质　　　　非电解质：在水溶液中或

7、熔化状态下都不能导电的化合物　　　　强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质　　　　弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质　　　　2、电解质与非电解质本质区别：　　　　电解质——离子化合物或共价化合物　　　　非电解质——共价化合物　　　　注意：①电解质、非电解质都是化合物　　　　②SO2、NH3、CO2等属于非电解质　　　　③强电解质不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水但溶于水的BaSO4全部电离故BaSO4为强电解质)——电解质的强弱与导电性、溶解性无关　　　　3、电离平衡：在一定的条件

8、下当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时电离过程就达到了平衡状态这叫电离平衡　　　　4、影响电离平衡的因素：　　　　A、温度：电离一般吸热升温有利于电离　　　　B、浓度：浓度越大电离程度越小;溶液稀释时电离平衡向着电离的方向移动　　　　C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质会减弱电离　　　　D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种