高考化学必背知识重点总结

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1、高考化学必背知识重点总结　　　　理科生在准备化学高考的时候复习的时候要注意什么问题呢?我们要注重知识的全面性重点性精确性联系性和应用性下面是百分网小编为大家整理的高考化学知识要点归纳希望对大家有用　　　　金属矿物的开发利用　　　　1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界　　　　2、金属冶炼的涵义：简单地说金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态即　　　　3、金属冶炼的一般步骤：　　　　(1)矿石的富集：除去杂质提高矿石中有用成分的含量　　　　(2)冶炼：利用氧化

2、还原反应原理在一定条件下用还原剂把金属从其矿石中还原出来得到金属单质(粗)　　　　(3)精炼：采用一定的方法提炼纯金属　　　　4、金属冶炼的方法　　　　(1)电解法：适用于一些非常活泼的金属　　　　(2)热还原法：适用于较活泼金属　　　　常用的还原剂：焦炭、CO、H2等一些活泼的金属也可作还原剂如Al　　　　(3)热分解法：适用于一些不活泼的金属　　　　5、(1)回收金属的意义：节约矿物资源节约能源减少环境污染　　　　(2)废旧金属的最好处理方法是回收利用　　　　(3)回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢;废铁屑用于制铁盐;从电影业、照相业、

3、科研单位和医院X光室回收的定影液中可以提取金属银　　　　盐　　　　1、氧化性：(在水溶液中)　　　　2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+　　　　2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+　　　　2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+　　　　FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl+2Ag=2Fe2++2AgCl↓　　　　Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4

4、↓(较难反应)Fe(NO3)3+Ag不反应　　　　2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓　　　　2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I=2Fe2++I2　　　　FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+　　　　NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O(实验室制氮气)NH4++NO2=N2↑+2H2O　　　　2、还原性：　　　　2FeCl2+3Cl2===2FeCl3(在水溶液中不需加热)　　　　2Fe2++3C

5、l2=2Fe3++6Cl　　　　3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O　　　　3S2+8H++2NO3=2NO↑+3S+4H2O　　　　3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O　　　　3SO32+2H++2NO3=3SO42+2NO↑+H2O　　　　2Na2SO3+O2===2Na2SO4(Na2SO3在空气中易变质)　　　　Na2SO3+SNa2S2O3　　　　Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中)S2+Cl2=2Cl+S↓　　　　3、与碱性物质的作用：　　　　

6、Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓(波尔多液)　　　　MgCl2+2NH3H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl　　　　Mg2++2NH3H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+　　　　AlCl3+3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl　　　　Al3++3NH3H2O=Al(OH)2↓+3NH4+　　　　FeCl3+3NH3H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl　　　　Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+　　　　CuSO4+2NH3H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2

7、SO4　　　　Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+　　　　Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O　　　　Cu(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH+4H2O铜氨溶液　　　　1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光放出大量的热生成白烟同时生成一种白色物质　　　　2.木炭在氧气中燃烧：发出白光放出热量　　　　3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰放出热量生成一种有刺激性气味的气体　　　　4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧火星四射放出热量生成黑色固体物质　　　　5.加热试管中碳酸氢铵

8、：有刺激性气味气体生成试管上有液滴生成　　　　6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰产生大量的热　　　　8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质试