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1、高中化学必背知识重点总结 升上高中我们学生会学习更多的化学知识化学元素、化学方程式和化学反应等而且这些知识点都是要记牢的下面是百分网小编为大家整理的高中化学知识希望对大家有用 一、硅元素：无机非金属材料中的主角,在地壳中含量26.3%,次于氧.是一种亲氧元 素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量90%以上.位于第3周期,第ⅣA族碳的下方. Si对比C 最外层有4个电子,主要形成四价的化合物. 二、二氧化硅(SiO2) 天然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形.石英是常见的结晶形二氧化硅
2、,其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙.二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是[SiO4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用.(玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维) 物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好 化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应,可以与强碱(NaOH)反应,是酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反应 SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O SiO2+CaO===(高温)CaSiO3 SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂
3、瓶应用木塞或胶塞. 三、硅酸(H2SiO3) 酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得. Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl 硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体. 四、硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳定.一般不溶于水.(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂.常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥
4、物质提纯方法 1.杂质转化方法：欲除去苯中的苯酚可加入氢氧化钠使苯酚转化为苯酚钠利用苯酚钠易溶于水使之与苯分开欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法 2.吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后再通过浓硫酸 3.沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜加入过量铁粉待充分反应后过滤除去不溶物达到目的 4.加热升华法：欲除去碘中的沙子可用此法 5.溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴可用此法 6.溶液结晶法(结晶和重结晶)：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠可利用两者的溶解度
5、不同降低溶液温度使硝酸钠结晶析出得到硝酸钠纯晶 7.分馏、蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精可采用多次蒸馏的方法;将萃取后的碘单质和苯分离可采用蒸馏法 8.分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离可采用此法如将苯和水分离 9.渗析法：欲除去胶体中的离子可采用此法如除去氢氧化铁胶体中的氯离子 10.综合法：欲除去某物质中的杂质可采用以上各种方法或多种方法综合运用 一、硅单质 与碳相似,有晶体和无定形两种.晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体,熔点高(1410℃),硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼.是良好的半导体,应
6、用：半导体晶体管及芯片、光电池、 二、氯元素：位于第三周期第ⅦA族,原子结构：容易得到一个电子形成 氯离子Cl,为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在. 三、氯气 物理性质：黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态. 制法:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2 闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔. 化学性质：很活泼,有毒,有氧化性,能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐).也能与非金属反应： 2Na+Cl2===(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(
7、点燃)2FeCl3Cu+Cl2===(点燃)CuCl2 Cl2+H2===(点燃)2HCl现象：发出苍白色火焰,生成大量白雾. 燃烧不一定有氧气参加,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧.燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应,所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧. Cl2的用途： ①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑ 1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色.其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用.次氯酸有弱酸性,不稳定,光照或加热分解,因此久置氯水会失效.
8、 ②
