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1、高中化学必背知识点总结（三）四、高中化学常见物质物理性质归纳（黑体为重点）1.补充一些物质的颜色液澳：深红棕色漠水：橙黄色-橙红色澳的四氯化碳溶液：橙红色■■红棕色碘水：碘的水溶液呈黄色或黄褐色碘酒：褐色碘的四氯化碳溶液：紫色臭氧、液氧：浅蓝色蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳、甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）。黑色：硫化汞、硫化银、氧化银（Ag2。）、二氧化镭……金属：大多数是银白色。铜呈紫红色（或红），金为黄色非金属单质：卤素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素异形体（金钢石）夕卜，均有色2.物质气味的规律（常见气体、挥发物
2、气味）①没有气味的气体：HrOrN2,COrCO,稀有气体，甲烷，乙烘。②有刺激性气味：HCI,HBr,HI,HF,S02,N02,NF^HNCM浓液）、乙醛（液）。Cl2,Br2,甲醛，冰醋酸。③稍有气味：C2H4o④臭鸡蛋味:H2So⑤特殊气味:苯（液）、甲苯（液）、苯酚（液）、石油（液人乙醇（液）、⑥芳香（果香）气味：低级酯（液）。⑦特殊难闻气味：H2S,PH303・熔点、沸点的规律①晶体纯物质有固定熔点，在熔化过程中，温度始终保持不变②非晶体为混合物，如玻璃、石蜡、塑料等，受热变软肓至液体，没有熔点。③外界压强越低，沸点也越低，因此减压可降
3、低沸点。④同一主族，从上到下金属单质熔点逐渐降低；而非金属单质熔点、沸点逐渐升高。但碳族元素特殊，与金属族相似。⑤C,Si,B因其为原子品体，熔点高。金刚石和石墨的熔点最高大于3550°C,金属元素最高熔点为餌（3410°C）0⑥稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者⑦金属最低熔点是Hg（-38.87°C）,常温呈液态⑧原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。如熔点：金刚石>碳化硅〉晶体硅⑨分子晶体由分子间作用力而定，相对分子质量大，范德华力大，则熔、沸点也相应高。NH3,出0,HF比同
4、族绝大多数气态氢化物的沸点高得多（主要因为有氢键〉。⑩氧化镁、氧化铝是常用的耐火材料。卤化钠（离子型卤化物）熔点随卤素的非金属性渐弱而降低。如kNaF>NaCI>NaBr>Nalo同分异构体中，i般绘中支链越多（主链越短），熔沸点越低。桂的衍生物中醇的沸点高于讎；竣酸沸点高于酯；油脂中不饱和程度越大，则熔点越低。如：油酸甘油酯常温吋为液体，而硬脂酸甘油酯呈固态。4・物质溶解性规律通常把在室温（20度）下（溶解是绝对的，不溶解是相对的）溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物，溶解度在1-10g/100g水叫可溶物,溶解度在0.01g^1g/10
5、0g水的物质叫微溶物，溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物.（1）气体的溶解性（具体比例不用记，了解一下易溶的微溶的）①常温易溶解的NH3[1（水）：700（气）],HCI（1:500）,还有HF,HBr,HI,甲醛（40%水溶液一福尔马林）。SO2（1：40）②常温微溶于水的CO2（1：1）,Cl2（1：2）,H2S（1:2.6）,C2H2（1：1）,O3（1：0.5）③难溶于水的o2,h2,n2,ch4,c2h2,no,co等。（2）有机物的溶解性规律一、相似相溶原理1.极性溶剂易溶解极性物质；非极性溶剂能溶解非极性物质。2•含有相同
6、官能团的物质互溶，如水中含轻基（-OH）能溶解含有轻基的醇、酚、竣酸。二、有机物的溶解性与官能团的溶解性1・官能团的溶解性：①易溶于水的官能（即亲水基团）有:—OH.—CHO、一COOH..—NH2o②难溶于水的官能团（即憎水基团）有：所有的炷基（―CnH2n+i.—CH二CH2、一C6H5等）、卤原子（一X）、硝基（一NO?）等。2•分子中亲水基团与憎水基团的比例影响物质的溶解性:①当官能团的个数相同时，随着疑基（憎水基团》碳原子数目的增大，溶解度逐渐降低;②当嵯基中碳原子数相同时，亲水基个数越多越易溶；③当亲水基团与憎水基团对溶解性的影响大致相
7、同时,物质微溶于水小结：低级（碳原子数少于5）的醇、醛、酸、糖、氨基酸易溶于水。随着碳原子增多，溶解度越来越小；随着亲水基增多，溶解度越来越大（如廿油、糖类）。苯酚的桂基部分有6个碳，不易溶于冷水，易溶于热水。不含亲水基的一般不溶于水，如姪、卤代疑、醴、酯。高中化学必背知识点总结（四）（3）＞酸碱盐的溶解性规律：①•钾盐、钱盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。②盐酸盐除银亚汞。（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。）③硫酸盐不溶有钦、铅。（硫酸盐中不溶的是硫酸顿和硫酸铅。）④其余几类盐只溶钾、钠、钱。（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物只有相应的钾盐、钠
8、盐和镀盐可溶）⑤碱类可溶钾、（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化锁和氨水可溶）⑥另有几种微溶物，可单独记住。[CaSO.Ca(OH
