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1、高考化学必背知识要点的汇总 综观近几年高考理综化学试题总的来讲试题难度不是很大考察的内容源于课本但知识覆盖面比较大因此考生要做好全面的知识复习下面是百分网小编为大家整理的高考化学重点知识希望对大家有用 一、常见物质分离提纯方法 1.结晶和重结晶:利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如NaCl,KNO3? 2.蒸馏冷却法:在沸点上差值大?乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏? 3.过滤法:溶与不溶? 4.升华法:SiO2(I2)? 5.萃取法
2、:如用CCl4来萃取I2水中的I2? 6.溶解法:Fe粉(A1粉):溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离? 7.增加法:把杂质转化成所需要的物质:CO2(CO):通过热的CuO;CO2(SO2):通过NaHCO3溶液? 8.吸收法:用做除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必须被药品吸收:N2(O2):将混合气体通过铜网吸收O2? 9.转化法:两种物质难以直接分离,加药品变得容易分离,然后再还原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,过滤,除
3、去Fe(OH)3,再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3? 10.纸上层析(不作要求) 二、常用的去除杂质的方法 1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为酚钠,利用酚钠易溶于水,使之与苯分开?欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法? 2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸? 3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不
4、溶物,达到目的? 4.加热升华法:欲除去碘中的沙子,可采用此法? 5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可采用此法? 6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用二者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸钠结晶析出,得到硝酸钠纯晶? 7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法? 8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离? 9.渗析法:欲除去胶体中的离子,可采用此法?如除去氢氧化铁
5、胶体中的氯离子? 10.综合法:欲除去某物质中的杂质,可采用以上各种方法或多种方法综合运用? 一、核外电子总数及质子数均相同的粒子有 1、Na+、H3O+ 2、F、OH 3、Cl、HS 4、N2、CO、C2H2 二、同族的上下周期元素原子序数之间的关系 1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8 2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18ⅠA、ⅡA为8其他族为18 3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18 4、五、六周期的同族
6、元素原子序数之差为18或32 5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32 三、特征形象 1.焰色反应：Na+(黄色)、K+(紫色) 2.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr或FeS2 3.有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、(紫色) 有色固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]、蓝色[Cu(OH)2]、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)、黄色(AgI、Ag3PO4)、白色[Fe(OH
7、)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) 4.特征反应现象：Fe(OH)2→Fe(OH)3,白色到灰绿到红褐色 四、10电子微粒组 1、原子Ne 2、分子CH4、NH3、H2O、HF 3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+ 4、阴离子N3、O2、F、OH 五、18粒子微电组 1、原子Ar 2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O 3、阳离子K+、Ca2
8、+、PH4+ 4、阴离子P3、S2、Cl 5、特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4 1.需水浴加热的反应有： (1)银镜反应 (2)乙酸乙酯的水解 (3)苯的硝化 (4)糖的水解 凡是在不高于100℃的条件下反应均可用水浴加热其优点：温度变化平稳不会大起大落有利于反应的进行 2.需用温度计的实验有： (1)实验室制乙烯(170℃) (2)蒸馏 (3)乙酸乙酯的水解(7080℃) (4)制硝
