高考化学书本必背知识点总结[汇总]

《高考化学书本必背知识点总结[汇总]》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、高考化学书本必背知识点总结（背诵知识点模式）一、俗名无机部分：纯碱、苏打Na2CO3＞天然碱、口碱：NazCCh小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4-.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳安NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰:CaO食it：NaCl熟石灰、消石灰:Ca（OH）2芒硝:Na2SO4-7H2O（缓泻剂）烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矶:FaSO4-7H2O干冰：CO?明矶：KAI（SO4）2-12H2O漂白粉：Ca（C1O）2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4•7H2O胆矶、蓝矶：CuSO4•

2、5H2O双氧水：H2O2皓矶：ZnSO4TH2O硅石、石英：SiO2刚玉：A12O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2（OH）2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca（0H）2CuSO4石硫合剂：Ca（OH）2和S玻璃的主耍成分：Na2SiO3.CaSiO3.SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca（H2PO4）2和CaSCU重过磷酸钙（主耍成分）：Ca（H2PO4）2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和比硫酸亚铁鞍（淡蓝绿色）:Fe（NH4）2（SO4）2溶于水后呈淡绿色光化学烟

3、雾：NO?在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HC1按体积比1：3混合而成。铝热剂：A1+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2）2有机部分:氯仿：CHC13电石：CaC2电石气：C2H2（乙块）TNT：三硝基甲苯氟氯坯：是良好的制冷剂，冇毒，但破坏03层。酒精、乙醇：C2H5OH裂解气成分（石油裂化人烯疑、烷姪、烘疑、H2S.CO2、CO等。焦炉气成分（煤干憾）：出、CH,乙烯、CO等。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH廿油、丙三醇：C3H8O3石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银口色的。Fe2+一浅绿色Fe3O4—黑色品体Fe(OH)2——

4、白色沉淀Fe3+-黄色Fe(0H)3-——红褐色沉淀Fe(SCN)3血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2—淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4(无水)一白色CuSO4•5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3一绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]S04——深蓝色溶液FeS——黑色固体BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl.Mg(0H)2、三澳苯酚均是白色沉淀A1(OH)3口色絮状沉淀H4SQ4(原硅酸)口色胶状沉淀C12、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体

5、12——紫黑色固体HF、HC1、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CC14——无色的液体，帑度大于水，与水不互溶Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀Agl—黄色沉淀03—淡蓝色气体S02—无色，有剌激性气味、有毒的气体S03—无色固体（沸点44.8度）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃n2o4>no——无色气体no2——红棕色气体NH3——无色、有刺激性气味气休KMnO4-——紫色MnO4-——紫色四、考试中经常用到的规律：1、溶解性规律——见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂PH的变色范围甲基橙<3.1红色3.1——4.4

6、橙色>4.4黄色酚瞅<8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色石蕊<5.1红色5.1——8.0紫色>8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极（失电子的能力）:S2>I->Br~>CF>OH>含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解吋阳极木身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写岀水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。例：当Na2CO3与

7、AlCh溶液混和时：3CO32-+2A13++3H2O=2A1（OH）3I+3CO2t5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。例：电解KC1溶液：2KC1+2H2O=H2t+C12t+2KOH配平:2KC1+2H2O==H2t+C12f+2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应吋的环境（酸性或碱