初中化学必背知识汇总

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1、初屮化学必背知识汇总金属活动性顺序金属活动性顺序由强至弱:K、Ca>Na、Mg>Al、Zn>Fe>Sn^Pb、（H）、Cu、Hg>Ag^Pt、Auo（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银钳金。1•金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快。2•排在蛍前血的金属能置换酸里的蛍，排在蛍后的金属不能置换酸里的盘，跟酸不反应。3•排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。4.混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远〃“后近〃。注意：★单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁金属+酸T盐+H2Q

2、

3、i1.等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：AI>Mg>Fe>Zno2•等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。3.等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。干冰不是冰是固态二氧化碳水银不是银是汞；铅笔不是铅是石墨；纯碱不是碱是盐（碳酸钠）；塑钢不是钢是塑料。物质的检验1.酸（H+）检验方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少暈待测液的试管屮，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。方法3：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的

4、颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH,如果pH小于7,则证明H+的存在。2.碱（0H・）的检验方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明0H-的存在。方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明0H-的存在。方法3：将无色的酚駄试液滴入盛有少量待测液的试管川，振荡，如果酚BU式液变红，则证明0H■的存在。方法4：用干燥清洁的玻璃棒蘸収未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH,如果pH大于7,则证明0H-的存在。1.CO32-或HC03-的检验将少量的盐酸或硝酸倒

5、入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中CO32■或HC03■的存在。2.钱盐（NH4+）用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。物质燃烧时的影响因素1.氧气的浓度不同，生成物也不同。女山碳在氧气充足吋生成二氧化碳，不充足吋生成一氧化碳。2•氧气的浓度不同，现彖也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。3.氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧屮燃烧，在空气屮不燃烧。4.物质的接触而积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。影响物质溶解的因素1.

6、搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。2.升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。3.溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。元素周期表的规律1.同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。2.同一•族屮的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。原子结构知识屮的八种决定关系1.质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数）因为原子中质子数二核电荷数。2•质子数决定元素的种类。3.质子数、中子数决定原子的相对原子质量。因为原子中质子数+中子数二原子的相对原子质量。4.电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核

7、的远近。因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。5.原子最外层的电子数决定元素的类别。因为原子最外层的电子数＜4为金屈，＞或二4为非金屈，=8（第一层为最外层时=2）为稀有气体元素。6.原子最外层的电子数决定元素的化学性质。因为原子最外层的电子数＜4为失电子，＞或=4为得电子，=8（第一层为最外层吋=2）为稳定。7.原子最外层的电子数决定元素的化合价。原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值二得失电子数。8.原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数。原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数二得失电子数。反应中的一些规律1.凡用固体加热制収气体的都选用高镒酸钾

8、制02装置（固固加热型）；2.凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制02装置（固液不加热型）。3.凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。4.凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。5.凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。6.凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。1.凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞l-2ml,铁夹应夹在距管口第处。2.凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管