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1、高中化学高考必背知识要点 面对即将到来的高考复习中不仅要要将基础的、简单的知识点巩固好也要舍得在难点、重点问题上花时间和下功夫下面是百分网小编为大家整理的高中化学高考知识归纳希望对大家有用 1.水在氧化还原反应中的作用 (1)水作氧化剂 水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱： 水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁)： 水与碳在高温下反应生成“水煤气”： 铝与强碱溶液反应： (2)水做还原剂 水与F2的反应： (3)水既做氧化剂又做还原剂 水电解： (4)水既不作氧化剂也不作还原剂 水与氯
2、气反应生成次氯酸和盐酸 水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气 水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮 2.水参与的非氧化还原反应： (1)水合、水化： 水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸(能与二氧化硅化合?) 水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱(氧化铝、氧化铁等与水化合?) 氨的水合、无水硫酸铜水合(变色可检验液态有机物中是否含水)、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇 (2)水解： 卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反应)、水与碳化物——电石反应制乙炔、盐类的
3、水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物——氢化钠水解 1.碱金属元素原子半径越大熔点越高单质的活泼性越大 错误,熔点随着原子半径增大而递减 2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂有机酸则较难溶于水 3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体 正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出 4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质 错误,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH 5.将空气液化然后逐渐升温先制得氧气余下氮气 错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧 6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的
4、主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素把生铁提纯 错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯 7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水但土壤中K%不高故需施钾肥满足植物生长需要 错误,自然界钾元素含量不低但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水 8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时都要用到熟石灰 正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物 9.二氧化硅是酸性氧化物它不溶于酸溶液 错误,SiO2能溶于氢氟酸 10.铁屑溶于过量盐酸再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌皆会产生Fe3+ 错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的
5、氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的 11.常温下浓硝酸可以用铝罐贮存说明铝与浓硝酸不反应 错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐 12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀继续通入CO2至过量白色沉淀仍不消失 错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2 13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼 正确 14.某澄
6、清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成若加入足量硝酸必产生白色沉淀 正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3 15.为了充分利用原料硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理 错误,是为了防止大气污染 16.用1molAl与足量NaOH溶液反应共有3mol电子发生转移 正确 17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应也不能与氢硫酸反应 错误,硫化钠可以和氢硫酸反应:Na2S+H2S=2NaHS 18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中SCN、I、AlO、S2、CO3
7、2、HCO3等不能大量共存 正确,Fe3+可以于SCN配合,与I和S2发生氧化还原反应,与CO32,HCO3和AlO2发生双水解反应 19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色但反应本质有所不同 正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆 20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应 错误,重晶石(主要
