水溶液的酸碱性

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1、物质在水溶液的中的行为第1节水溶液水溶液的酸碱性第三章第三章太和八中情景导入我们知道：酸性溶液中有H+，碱性溶液中有OH-但大量实验表明：酸性水溶液中还含有OH-，碱性水溶液中还含有H+这是为什么呢？一、水的电离H2OH++OH-K=[H+][OH-][H2O][H+][OH-]=K[H2O]Kw=[H+][OH-]水的离子积常数Kw有单位吗？单位是什么？水的离子积常数已知：水的电离为吸热反应思考：升高温度，对Kw有怎样的影响？H2OH++OH-△H>0Kw=[H+][OH-]水的离子积常数归纳：2、kw受温度的影响:T↑,kw↑;T↓,kw↓3、2

2、5oC时，kw=1.0×10-14mol2．L-2室温（20oC）也使用此数值4、kw只受温度的影响1、kw的单位:mol2．L-2想一想，为什么？Kw=[H+][OH-]=K[H2O]应用.练习例题：室温下测得某酸溶液中的[H+]为1.0×10-5mol．L-1，求溶液中的[OH-]。你学会了吗？检验一下！根据：Kw=[H+][OH-]=1.0×10-14mol．L-1[OH-]=[H+]Kw=1.0×10-5mol．L-11.0×10-14mol2．L-2=1.0×10-9mol．L-1应用.练习由表中的数据能找到什么规律？化合物c/mol·L-

3、1[H+]/mol·L-1[OH-]/mol·L-1HCl1.0×10-2H2SO40.5×10-3NaOH1.0×10-2Ba(OH)20.5×10-3已知化合物的水溶液浓度，室温条件下,请填上空缺的数据。1.0×10-21.0×10-121.0×10-31.0×10-111.0×10-121.0×10-21.0×10-111.0×10-3二、水溶液的酸碱性归纳：[H+]>[OH-]溶液呈酸性，且[H+]越大酸性越强[H+]=[OH-]溶液呈中性[H+]<[OH-]溶液呈碱性性，且[OH-]越大碱性越强上面的归纳告诉我们这样一个事实：任何水溶液中都

4、同时H+和OH-，二者浓度的不同导致溶液呈酸碱性。二、水溶液的酸碱性想一想：溶液的酸性与[H+]有着怎样的关系？溶液的碱性与[H+]有关系吗？什么关系呢？水溶液的pH值我们可以这样认为：酸性溶液中的H+多（比OH-多），所以溶液呈酸性，且[H+]越大酸性就越强；碱性溶液中的H+少（比OH-少），所以溶液呈碱性，且[H+]越小碱性就越强。也就是说可以用[H+]作指标，衡量溶液的酸碱性实际应用中，人们常用[H+]负对数作指标，衡量溶液的酸碱性，称PH值PH=-lg[H+]应用.练习PH值表示酸碱性有什么特点？化合物c/mol·L-1[H+]/mol·L-

5、1[OH-]/mol·L-1HCl1.0×10-2H2SO40.5×10-3NaOH1.0×10-2Ba(OH)20.5×10-3室温时，根据以前的计算指出溶液的PH值1.0×10-21.0×10-121.0×10-31.0×10-111.0×10-121.0×10-21.0×10-111.0×10-3pH321211pH=-lg[H+]水溶液的pH值想一想：室温条件下：中性溶液的pH是多少？酸性溶液的pH有什么特点？碱性溶液的pH又有什么特点？水溶液的pH值归纳：酸性溶液：pH<7中性溶液：pH=7碱性溶液：pH>7室温下：pH值越小，溶液的酸性越

6、强pH值越大，溶液的碱性越强想一想：中性溶液的pH值一定是7吗？某温度下，Kw=1×10-12mol2·L-2此条件下，中性溶液的pH是多少？应用.练习例题：室温下测得NaOH溶液中的浓度为1.0×10-5mol．L-1，计算该溶液的PH。根据：Kw=[H+][OH-]可知:[H+]=[OH-]Kw=1.0×10-5mol．L-11.0×10-14mol2．L-2=1.0×10-9mol．L-1[OH-]=1.0×10-5mol．L-1pH=-lg[H+]=-lg(1.0×10-9)=9pH无单位练习判断下列说法的正误：1、pH=7的溶液一定呈中性（

7、）2、某溶液[H+]=[OH-]=1.0×10-8mol．L-1，该溶液呈中性（）3、溶液中若[H+]>1.0×10-7mol．L-1，则[H+]>[OH-]，则溶液呈酸性（）4、[H+]越大，则pH越大，溶液的酸性越强（）5、pH为0的水溶液，其中只有H+，而无OH-（）××××√本节课小节想一想：想一想这节课你学到了什么?Kw溶液的酸碱性pH