水溶液的酸碱性

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时间:2019-11-20

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1、物质在水溶液的中的行为第1节水溶液水溶液的酸碱性第三章第三章太和八中情景导入我们知道:酸性溶液中有H+,碱性溶液中有OH-但大量实验表明:酸性水溶液中还含有OH-,碱性水溶液中还含有H+这是为什么呢?一、水的电离H2OH++OH-K=[H+][OH-][H2O][H+][OH-]=K[H2O]Kw=[H+][OH-]水的离子积常数Kw有单位吗?单位是什么?水的离子积常数已知:水的电离为吸热反应思考:升高温度,对Kw有怎样的影响?H2OH++OH-△H>0Kw=[H+][OH-]水的离子积常数归纳:2、kw受温度的影响:T↑,kw↑;T↓,kw↓3、2

2、5oC时,kw=1.0×10-14mol2.L-2室温(20oC)也使用此数值4、kw只受温度的影响1、kw的单位:mol2.L-2想一想,为什么?Kw=[H+][OH-]=K[H2O]应用.练习例题:室温下测得某酸溶液中的[H+]为1.0×10-5mol.L-1,求溶液中的[OH-]。你学会了吗?检验一下!根据:Kw=[H+][OH-]=1.0×10-14mol.L-1[OH-]=[H+]Kw=1.0×10-5mol.L-11.0×10-14mol2.L-2=1.0×10-9mol.L-1应用.练习由表中的数据能找到什么规律?化合物c/mol·L-

3、1[H+]/mol·L-1[OH-]/mol·L-1HCl1.0×10-2H2SO40.5×10-3NaOH1.0×10-2Ba(OH)20.5×10-3已知化合物的水溶液浓度,室温条件下,请填上空缺的数据。1.0×10-21.0×10-121.0×10-31.0×10-111.0×10-121.0×10-21.0×10-111.0×10-3二、水溶液的酸碱性归纳:[H+]>[OH-]溶液呈酸性,且[H+]越大酸性越强[H+]=[OH-]溶液呈中性[H+]<[OH-]溶液呈碱性性,且[OH-]越大碱性越强上面的归纳告诉我们这样一个事实:任何水溶液中都

4、同时H+和OH-,二者浓度的不同导致溶液呈酸碱性。二、水溶液的酸碱性想一想:溶液的酸性与[H+]有着怎样的关系?溶液的碱性与[H+]有关系吗?什么关系呢?水溶液的pH值我们可以这样认为:酸性溶液中的H+多(比OH-多),所以溶液呈酸性,且[H+]越大酸性就越强;碱性溶液中的H+少(比OH-少),所以溶液呈碱性,且[H+]越小碱性就越强。也就是说可以用[H+]作指标,衡量溶液的酸碱性实际应用中,人们常用[H+]负对数作指标,衡量溶液的酸碱性,称PH值PH=-lg[H+]应用.练习PH值表示酸碱性有什么特点?化合物c/mol·L-1[H+]/mol·L-

5、1[OH-]/mol·L-1HCl1.0×10-2H2SO40.5×10-3NaOH1.0×10-2Ba(OH)20.5×10-3室温时,根据以前的计算指出溶液的PH值1.0×10-21.0×10-121.0×10-31.0×10-111.0×10-121.0×10-21.0×10-111.0×10-3pH321211pH=-lg[H+]水溶液的pH值想一想:室温条件下:中性溶液的pH是多少?酸性溶液的pH有什么特点?碱性溶液的pH又有什么特点?水溶液的pH值归纳:酸性溶液:pH<7中性溶液:pH=7碱性溶液:pH>7室温下:pH值越小,溶液的酸性越

6、强pH值越大,溶液的碱性越强想一想:中性溶液的pH值一定是7吗?某温度下,Kw=1×10-12mol2·L-2此条件下,中性溶液的pH是多少?应用.练习例题:室温下测得NaOH溶液中的浓度为1.0×10-5mol.L-1,计算该溶液的PH。根据:Kw=[H+][OH-]可知:[H+]=[OH-]Kw=1.0×10-5mol.L-11.0×10-14mol2.L-2=1.0×10-9mol.L-1[OH-]=1.0×10-5mol.L-1pH=-lg[H+]=-lg(1.0×10-9)=9pH无单位练习判断下列说法的正误:1、pH=7的溶液一定呈中性(

7、)2、某溶液[H+]=[OH-]=1.0×10-8mol.L-1,该溶液呈中性()3、溶液中若[H+]>1.0×10-7mol.L-1,则[H+]>[OH-],则溶液呈酸性()4、[H+]越大,则pH越大,溶液的酸性越强()5、pH为0的水溶液,其中只有H+,而无OH-()××××√本节课小节想一想:想一想这节课你学到了什么?Kw溶液的酸碱性pH

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