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《2019年高考化学一轮复习 7.3 化学反应速率随堂演练（含解析）鲁科版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019年高考化学一轮复习7.3化学反应速率随堂演练（含解析）鲁科版一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个正确答案)1.中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成,它运用了“光触媒”技术,在路面涂上一种光催化剂涂料,可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是( )A.使用光催化剂不改变反应速率B.使用光催化剂能增大NO的转化率C.升高温度能加快反应速率D.改变压强对反应速率无影响解析:使用催化剂可以加快反应速率,但不能改变反应物的平衡转化率,故A、B
2、两项错误;该反应有气体参与,改变压强可影响化学反应速率,故D项错误。答案:C2.下列说法中不正确的是( )A.升高温度能够增加活化分子的百分数B.增大反应物浓度能够增加活化分子的百分数C.使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应焓变D.压强只影响有气体参加或生成的化学反应的速率解析:升高温度可使分子的平均能量增大,活化分子的百分数增大,A项正确;增大反应物浓度能增大单位体积内活化分子数,但不能增大活化分子的百分数,B项错误;催化剂不能影响化学反应的限度,可以降低活化能,但是反应物和生成物的总能量差不变(反应热
3、不变),C项正确。答案:B3.一定条件下,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。下列有关叙述正确的是( )A.升高温度,v(正)变大,v(逆)变小B.恒温恒容,充入O2,O2的转化率升高C.恒温恒压,充入N2,平衡不移动D.恒温恒容,平衡前后混合气体的密度保持不变解析:升高温度,正、逆反应速率均增大,A项错误;恒温恒容条件下,充入O2,可以使SO2的转化率增大,但O2的转化率却是减小的,B项错误;恒温恒压下,充入与反应不相干的N2,反应体系的体积增大,平衡向逆反应方向移动,C项错误。答案:D
4、 4.可逆反应mA(g)nB(g)+pC(s) ΔH=Q,温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图像,以下叙述正确的是( )A.m>n,Q>0B.m>n+p,Q>0C.m>n,Q<0D.mv(正),即平衡逆向移动,正反应为放热反应,ΔH<0;由题给右图知,v(正)=v(逆)后,增大压强,v(正)>v(逆),平衡正向移动,则正反应为气体体积减小的反应,即m>n。答案:C5.如图为某化学反应的速率
5、与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强,速率的变化都符合示意图的反应是( )A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0C.H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH>0D.2A(g)+B(g)2C(g) ΔH>0解析:由图像可知,升高温度或增大压强正、逆反应速率均增大,且平衡都向逆反应方向移动,则该反应为气体分子数增加的放热反应,A、C、D三项错误,B项正确。答案:B6.某研究性活动小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵
6、(NH2COONH4)溶液在不同温度下进行水解实验:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O,经测得c(NH2COO-)与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是( )A.0~12min,初始浓度越大的实验,水解反应速率越大B.c(NH2COO-)将随反应时间的不断延长而一直减小至0C.25℃时,0~6min内v(NH2COO-)为0.05mol·L-1·min-1D.15℃时,第30min时c(NH2COO-)为2.0mol·L-1解析:三个实验中温度和初始浓度均不同,不能得出初始浓度
7、与水解反应速率的关系,A项错误;可逆反应不能进行彻底,B项错误;25℃时,0~6min内v(NH2COO-)==0.05mol·L-1·min-1,C项正确;15℃时,第23min时反应已达平衡,平衡时c(NH2COO-)为2.05mol·L-1,故第30min时,c(NH2COO-)仍为2.05mol·L-1,D项错误。答案:C7.在密闭容器中进行反应:A(g)+3B(g)2C(g),下列有关图像的说法不正确的是( )A.依据图a可判断正反应为放热反应B.在图b中,虚线可表示使用了催化剂C.若正反应的ΔH<0,
8、图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D.由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应的ΔH>0解析:A项,由图像看出,升温时逆反应速率比正反应速率增大得快,平衡逆向移动,正反应为放热反应,正确;B项,催化剂只能改变反应速率,不能改变反应限度,即可缩短达到平衡的时间,而不能改变反应物的转化率,正确;C项,由图中看出,改变条件后,正、逆反
