高考化学一轮复习单元练习：化学反应速率(鲁科版).docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯化学反应速率一、选择题1.(2012·上海奉贤三模)用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施使氢气生成速率变化最小的是()A．加入少量硫酸铜晶体B．不用稀硫酸而用浓硫酸C．滴加少量BaCl2晶体D．用锌粉代替锌片解析：A选项，形成原电池化学反应速率加快；B选项，浓硫酸不生成氢气；C选项，依据BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl可知，溶液中c(H＋)不变，所以C选项反应速率不变。答案：C2.把在空气中久置的铝片

2、5.0g投入盛有500mL0.5mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图坐标曲线来表示。下列推论错误的是()A．0～a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液B．b～c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C．t>c时产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H＋)降低D．t＝c时反应处于平衡状态解析：选D铝与硫酸的反应不是可逆反应，不存在化学平衡。3.KClO和KHSO可发生下列反应：－－2－－＋ClO＋HSO―→SO＋Cl＋H(未配平)，已知酸性越强，

3、33334－该反应的反应速率越快。如图为反应速率v(ClO3)随时间(t)的变化曲线。下列有关说法不正确的是()。A．KClO和KHSO发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶333B．反应开始阶段速率逐渐增大可能是c(H＋)逐渐增高导致的C．反应后期速率逐渐减小的主要原因是－－)降低c(ClO3)、c(HSO3－－D．纵坐标为v(HSO3)时的v(HSO3)随时间(t)的变化曲线与原图曲线完全吻合解析本题考查离子反应、氧化还原反应和反应速率，意在考查考生的综合分析能力。选项－－2－－＋A，配平该离子方程式：

4、ClO＋3HSO===3SO＋Cl＋3H，故A正确。选项B，题干信息提示34“酸性越强，该反应的反应速率越快”，B正确。选项C，随着反应物浓度的逐渐降低，反1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯应速率也逐渐降低，C正确。选项－－D，v(ClO3)∶v(HSO3)＝1∶3，D错。答案D4.(2014·河北省普通高中高三质监)在298K时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI===2H2O＋I2，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知第5组实验中c(H

5、I)、c(H2O2)不可能为()A.0.150mol·L－1、0.200mol·L－1B．0.300mol·L－1、0.100mol·L－1C．0.200mol·L－1、0.200mol·L－1D．0.100mol·L－1、0.300mol·L－1解析：分析表中数据可知，反应速率与HI和H2O2浓度的乘积成正比，以实验1为参照，实验5的速率是其速率的3倍，故实验5中c(HI)、c(H2O2)之积为实验1的3倍即可，显然C为4倍，不满足题意。答案：CV2O5223()5.2SO(g)＋O(g)2SO(g)是制备硫酸

6、的重要反应。下列叙述中正确的是△A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．使用催化剂可以提高SO2的转化率C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速c2－c1率为v＝t2－t1解析：加入催化剂同时改变正、逆反应速率，A项错误；降低温度使反应速率降低，将增加2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯反应达到平衡的时间，C项错误；根据计算平均速

7、率的公式可得D项正确。答案：D6.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：(g)＋I2(g)。若c(HI)2由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1时，所需的反应的时间为()A．等于5sB．等于10sC．大于10sD．小于10s解析：c(HI)从0.1－1降到0.07－1过程中：v(HI)＝c/t＝0.03－1mol·Lmol·Lmol·L÷15s＝0.002mol·L－1－1不变，则c(HI)－1降到0.05mol·

8、L－1·s。假设v(HI)从0.07mol·L时，t＝－1/0.002mol－1－1c/v＝0.02mol·L·L·s＝10s。但反应速率受浓度变化的影响，浓度越大，反应速率越快，而－1－10.07mol·L比0.1mol·L小，反应速率慢，所需反应时间大于10s。答案：C7.(2014·江门质检)下列说法不正确的是()。A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的浓