2019届一轮复习鲁科版化学反应速率学案

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1、第七章化学反应速率化学平衡考纲解读1.了解化学反应速卓的槪念、反应速率的定童表示方法.能正确计算化学反应的转化卓（G。2.了解反应活化能的概念•了解値化剂的重要作用。3.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立••I.掌握化学平衝的特征。了解化学平衡常数（K〉的含义.能利用化学平衡常欽进行相关计算.5.理解外界条件（浓度、温度、压强、值化和等）对反应速卓和化学平衡的够响•能用粕关理论解释其一繼规彳乍6.了解化爭反应速率和化学平街的讽拉在生产、生活和科学研丸领城中的重要作用。第23讲化学反应速率＜©＞故知重温1.化学反应速率-概念＞化学反应速率是用来

2、衡量化学反应快悝的物理量通常用单位时间内反应物浓度的遞少或牛-成物浓度的增加来表示单位为mol•L"1•s"1或mol•L"1•min"12・化学反应速率的影响因素（1）内因（根本因素）反应物本身的性质。（2）外因（其他条件不变，只改变一个条件）增大反应物浓度，反应速率增大,反之减小对于有气体参加的反应，通过压缩体积而增大压强,反应速率增大，反之减小升高温度，反应速率增大,反之减小洽.使用催化剂,能改变化学反应速率，且正、逆反些化少一应速率的改变程度相同其他因素反应物间的接触血积、光辐射、放射线辐射、超声波等3・理论解释——有效碰撞理论(1)活

3、化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。图中：E为正反应的活化能,使用催化剂时的活化能为直，反应热为Es—EAE.为逆反应的活化能)。③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系基础自测》1.正误判断，正确的画“厂，错误的画“X”。(1)由。=方计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值。()(2)同一反应，用不同物质表示的反应速率，其数值不一定相同。(1)化学反应速率为0.8molL^s-1是指1s时某物质的浓度为0.8mol-L'^()(2)固体和纯液体的浓度是固定的

4、，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变。()(3)对于反应：2H2O2=2H2O+O2t,加入M11O2或升高温度都能加快02的生成速率。()(4)已知反应①N2+3H2??2NH3AH<0,反应②C+CO2—2COAH>0,升温时，反应①速率增大，反应②速率减小。()(7)增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率。(⑻反应C⑸+H2O(g)CO(g)+H2(g)在定容积的容器中进行，充入2后，体系压强增大，反应速率加快。((9)FeCb和MnCh均可加快鱼。2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同。

5、()答案(I)X(2)V(3)X(4)V(5)V(6)X(7)X(8)X(9)X1.下列说法正确的是()①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子有时也能发生有效碰撞③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞B.③④⑥D.②③④A.①②⑤C.③④⑤⑥答案B解析①活化分子间的碰撞不一定为有效碰撞，则不一定发生化学反应，错误；②普通分子间的碰撞，达

6、不到反应所需的能量，则不能发生化学反应，错误；③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数，正确；④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多，正确；⑤使用催化剂能提髙反应速率，原因是降低了活化能，使有效碰撞频率增大，错误；⑥活化分子有合适取向时发生的碰撞一定发生化学反应，正确。<©>典题精讲考点1化学反应速率题型一反应速率的基本计算典例1NH3和纯净的02在一定条件下发生反应：4NH3(g)+3O2(g)??2N2(g)+6H2O(g),现向一容积不变的2L密闭容器中充入4molNH3和3mol02,4m

7、in后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%,则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是()A・e(N2)=0・125molL_1min_1B・r(H2O)=0.375molL1min1C・r(O2)=0.225molL_1min_1D・r(NH3)=0.250molL_,min_1解析设4min时，生成6兀molH2O(g)4NH3(g)+3O2(g)^=^2N2(g)+6比()(g)讥总)起始(mol)43007变化(mol)22'4min(mol)4—4工3—2x7+据题意，有不=0・4解得:x=0-5,则4min内出0的变化浓度为

8、：Ac(H2O)=^^=v(H2O)=1.5hioILT4min=0.375molL_lmin_1,再由各物质表示的速率之比等于各物质的化学计量数之比