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《2019年高考化学一轮复习 6.2 化学反应的热效应随堂演练（含解析）鲁科版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019年高考化学一轮复习6.2化学反应的热效应随堂演练（含解析）鲁科版一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个正确答案)1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A.反应热就是反应放出的热量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应热D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同解析:反应热是化学反应中吸收或放出的热量,A项错误;化学反应速率与反应吸热还是放热无关,B项错误
2、;H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同,D项错误。答案:C2.2HI(g)H2(g)+I2(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( )A.该反应为放热反应B.升高温度,不影响活化分子百分数C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能等于正反应的活化能解析:如图所示,该反应中反应物能量低于生成物能量,为吸热反应,A项错误;升高温度,活化分子百分数升高,B项错误;如图所示,E1为正反应的活化能,E
3、2为逆反应的活化能,两者不相等,D项错误。答案:C3.分析下表中的四个热化学方程式,判断氢气和丙烷的燃烧热ΔH分别是( )氢气(H2)①2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1②2H2(l)+O2(l)2H2O(g) ΔH=-482.6kJ·mol-1丙烷(C3H8)③C3H8(l)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-2013.8kJ·mol-1④C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2221.5kJ·mol-1A
4、.-571.6kJ·mol-1,-2221.5kJ·mol-1B.-241.3kJ·mol-1,-2013.8kJ·mol-1C.-285.8kJ·mol-1,-2013.8kJ·mol-1D.-285.8kJ·mol-1,-2221.5kJ·mol-1解析:燃烧热是指在25℃、101kPa时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量,H2完全燃烧生成液态水即①反应放出热量的一半为H2的燃烧热,④反应放出的热量为C3H8的燃烧热。答案:D4.现有两个热化学反应方程式:(l)+H2(g)(l
5、) ΔH>0 ①(l)+2H2(g)(l) ΔH<0 ②下列说法不正确的是( )A.①②都属于加成反应B.在通常条件下,①②都能自发进行C.①吸热、②放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键D.①②中的所有有机物均可使溴水层褪色,但褪色原理不完全相同解析:苯和环己二烯与氢气的反应都是加成反应,A项正确;苯与H2加成时吸收热量,环己二烯与H2加成时放出热量,所以苯环不存在碳碳双键结构,C项正确;在通常条件下,①不能自发进行,B项错误;①②中的所有有机物均可使溴水层褪色,但褪色原理不完全相同,有加成
6、和萃取两种,D项正确。答案:B5.已知:①I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH1=-9.48kJ·mol-1②I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH2=+26.48kJ·mol-1下列判断正确的是( )A.254gI2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48kJB.I2(g)I2(s) ΔH=-17.00kJ·mol-1C.固态碘的稳定性比气态碘的稳定性高D.1mol固态碘和1mol气态碘分别与氢气完全反应,前者断裂的I—I键更多解析:可逆反应不能进行完全,A项错误;根据盖斯定律,①-
7、②可得:I2(g)I2(s) ΔH=-35.96kJ·mol-1,B项错误;1mol固态碘的能量低于1mol气态碘的能量,故固态碘的稳定性较高,C项正确;1mol固态碘和1mol气态碘中均含有1molI—I键,在反应中均全部断裂,D项错误。答案:C6.(xx·天津宝坻高三综合模拟)下列叙述正确的是( )A.已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.4kJ·mol-1,20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJB.使用催化剂不会改变反应的限度但会改变反
8、应的活化能,因此反应的焓变也会改变C.甲烷的标准燃烧热ΔH=-890.3kJ·mol-1,甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1D.将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1解析:NaOH固体溶解为放热过程,A项正确;催化剂不能影响化学反应的限度,可以降低活化能,
