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《2019年高考化学一轮复习 6.1 化学键随堂演练（含解析）鲁科版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019年高考化学一轮复习6.1化学键随堂演练（含解析）鲁科版一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个正确答案)1.(xx·广西桂林十八中月考)下列各项中表达正确的是( ) A.F-的结构示意图:B.CO2的分子模型示意图:C.NaCl的电子式:N∶D.N2的结构式:∶N≡N∶解析:CO2分子为直线形分子,B项错误;NaCl为离子化合物,其电子式的正确写法为Na+[∶∶]-,C项错误;结构式中不需要标示出没参与成键的电子,D项错误。答案:A2.(xx·安徽师大附中、安庆一中联考,改编)科学家设想用结构相似的C60与Si6
2、0合成一种类似工艺品“套球”(如图所示)的球型碳硅化合物Si60C60,外层球壳原子与里层球壳原子通过共价键结合。下列说法正确的是( )A.该物质与碳化硅(SiC)互为同素异形体B.该物质形成的晶体熔点较低C.该物质结构中,外层球壳为C60,内层球壳为Si60D.该物质结构中只存在非极性键解析:同素异形体的研究对象为单质,而该物质为化合物,A项错误;该物质中既存在碳碳非极性键、硅硅非极性键,也存在碳硅极性键,D项错误;硅原子半径大于碳原子半径,故外层球壳不可能是半径较小的C60,C项错误;将该物质熔化只需要破坏分子间作用力即可,故其熔点较低,B项正确。答案:B3.(xx·湖北
3、武汉部分学校起点调研)下列有关粒子间的作用力的说法正确的是( )A.HCl溶于水时,H—Cl键会断裂B.H2O2分子中只有极性键C.NH3是以非极性键结合的分子D.MgCl2中既有离子键,又有共价键解析:HCl溶于水时电离成H+和Cl-,H—Cl键会断裂,A项正确;H2O2中含有O—O非极性键,B项错误;NH3中的N—H键为极性键,C项错误;MgCl2中只有离子键,D项错误。答案:A4.医学界通过放射性14C标记的C60(足球烯,分子中含有30个双键),发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞,抑制艾滋病,下图所示为n个C60连接而成的物质X,下列有关说法正确的
4、是( )A.14C和C60互为同素异形体B.一定条件下X可与H2发生加成反应C.物质X具有很高的熔点D.12g物质X完全燃烧后可以得到22.4LCO2解析:14C为原子,不是单质,同素异形体的研究对象是单质,A项错误;X中含有双键,B项正确;X由分子构成,熔化时只需破坏分子间作用力,故其具有较低的熔点,C项错误;D项没指明气体所处的状态,错误。答案:B5.在下列变化中,既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )A.将NH3通入水中B.氢氧化钠熔化C.将HBr通入水中D.硫酸氢钾溶于水解析:NH3通入水中生成NH3·H2O只破坏了共价键,不合题意;NaOH熔化后电离生成Na+
5、、OH-,只破坏了离子键,不合题意;HBr通入水中发生电离,则只破坏了共价键,不合题意;KHSO4溶于水电离成K+、H+和S,既破坏离子键又破坏共价键,故选D。答案:D6.下列叙述中正确的是( )A.干冰升华时化学键发生断裂B.稀有气体中没有化学键C.Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同D.溴蒸气被木炭吸附时共价键被破坏解析:A项,干冰升华时只破坏分子间作用力,不涉及化学键的断裂,不正确;C项,过氧化钠中存在O—O共价键,而氧化钠中不存在,不正确;D项,溴蒸气被木炭吸附是物理变化,不存在共价键被破坏,不正确。答案:B7.下列叙述正确的是( )A.因为HCHO与水分子间
6、能形成氢键,所以CH2O易溶于水B.HCHO和CO2分子中均只含有σ键C.C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键D.C2H2为极性分子解析:HCHO和CO2分子中均既含有σ键,又含有π键,B项错误;苯中C和C之间就有6个σ键,每个C和每个H之间又是6个σ键,C项错误;C2H2为直线形对称结构,为非极性分子,D项错误。答案:A8.(xx·山西太原模拟)下列关于化学键的说法正确的是( )A.构成单质分子的微粒一定含有共价键B.全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子中D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键解析:稀有气体分子内不
7、存在化学键,只存在分子间作用力,A错误;NH4Cl、NH4NO3等铵盐是由非金属元素组成的离子化合物,B项正确;非极性键可以存在于单质、共价化合物(H2O2、烃类物质等)、离子化合物(Na2O2等)中,C项错误;不同元素组成的多原子分子里一定含有极性共价键,可能含有非极性共价键(如H2O2),D项错误。答案:B9.下列有关化学键的说法正确的是( )A.NH4Cl和NaCl均为离子化合物,所含化学键类型相同B.离子化合物一定含有离子键,可能含有共价键C.Na2O2属于离子晶体且含有极性键D.
