资源描述：
《2019年高考化学一轮复习 8.3 盐类的水解随堂演练（含解析）鲁科版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019年高考化学一轮复习8.3盐类的水解随堂演练（含解析）鲁科版 一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个正确答案)1.盐MN溶于水的过程如图所示: MNM++N-+H2OOH-+H+HN下列说法不正确的是( )A.MN是强电解质B.N-结合H+的能力一定比OH-强C.该过程中c(OH-)>c(H+)D.溶液中存在c(HN)=c(OH-)-c(H+)解析:由图中看出MN完全电离成M+和N-,为强电解质,N-水解生成弱酸HN,溶液呈碱性,根据质子守恒c
2、(OH-)=c(H+)+c(HN),即c(HN)=c(OH-)-c(H+),故A、C、D三项正确。答案:B 2.向三份0.1mol·L-1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积的变化),则CH3COO-浓度的变化依次为( )A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大解析:CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,NH4NO3和FeCl2溶液显酸性,故使
3、其平衡正向移动,则CH3COO-浓度减小;Na2SO3溶液显碱性,对CH3COO-的水解有抑制作用,故CH3COO-浓度增大。答案:A3.等体积的下列溶液,阴离子的总浓度最大的是( )A.0.2mol·L-1K2SB.0.1mol·L-1Ba(OH)2C.0.2mol·L-1NaClD.0.2mol·L-1(NH4)2SO4解析:表面上看,四个选项中阴离子浓度都等于0.2mol·L-1,但由于A中S2-能水解:S2-+H2OHS-+OH-,每减少1个S2-同时增加2个阴离子,阴离子总数增多,故0.2mol·L-1
4、K2S溶液中阴离子总浓度大于0.2mol·L-1。答案:A4.一定温度下,向amol·L-1NaOH溶液中通入足量的二氧化碳,下列说法正确的是( )A.溶液中KW减小B.溶液中的C浓度一直增大C.微热反应后的溶液,溶液的pH会升高D.当恰好生成NaHCO3时,溶液中离子浓度大小存在以下关系:c(Na+)+c(H+)=c(HC)+c(OH-)解析:KW只与温度有关,A项错误;反应分为两个阶段,第一阶段为CO2+2OH-C+H2O,第二阶段为C+H+HC,第一阶段时C浓度增大,第二阶段时C浓度减小,B项错误;加热Na
5、HCO3溶液,促进HC的水解,溶液的pH升高,C项正确;反应最后所得溶液的溶质为NaHCO3,根据溶液的电中性c(Na+)+c(H+)=c(HC)+c(OH-)+2c(C),D项错误。答案:C5.常温下在pH为3的FeCl3溶液,pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H+的浓度分别为c1、c2、c3。它们之间的关系是( )A.c1c3C.c1>c2>c3D.无法判断解析:pH为3的FeCl3溶液和pH为11的Na2CO3溶液中,Fe3+与C均能水解,二者促进水的电
6、离,且促进效果相同,而盐酸中水的电离受到抑制,故B项正确。答案:B6.有4种混合溶液,分别由等体积的0.1mol·L-1的两种溶液混合而成:①CH3COONa与HCl;②CH3COONa与NaOH;③CH3COONa与NaCl;④CH3COONa与NaHCO3。下列判断正确的是( )A.pH:②>③>④>①B.c(CH3COO-):②>④>③>①C.溶液中c(H+):①>③>②>④D.c(CH3COOH):①>④>③>②解析:A项,pH:②>④>③>①;C项,溶液中c(H+):①>③>④>②;D项,c(CH3CO
7、OH):①>③>④>②。答案:B7.有关①100mL0.1mol·L-1NaHCO3、②100mL0.1mol·L-1Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是( )A.溶液中水电离出的H+数目:②>①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①C.①溶液中:c(C)>c(H2CO3)D.②溶液中:c(HC)>c(H2CO3)解析:A项中等浓度等体积的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液,Na2CO3水解程度大,由H2O电离产生的H+数目多,正确;C的水解方程式:C+H2OHC+OH-,看出阴离子数增加,故两溶液中阴离子物
8、质的量Na2CO3溶液大于NaHCO3溶液,B项正确;在NaHCO3溶液中由于同时存在HC的水解平衡和电离平衡,而水解程度大于电离程度,故c(H2CO3)>c(C),C项错误;Na2CO3溶液中C一级水解程度远远大于二级水解,故c(HC)>c(H2CO3),D项正确。答案:C8.Na2SO3和NaHSO3的混合溶液中,溶液的pH随n(S)∶n(HS)的变化关
