高考化学一轮复习课后限时集训28盐类的水解（含解析）鲁科版

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1、盐类的水解(建议用时：35分钟)A级　基础达标1．下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是(　　)A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将两者混合就可产生大量二氧化碳泡沫C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳D　[Na2CO3与CH3COOH反应制CO2是利用的酸性强弱，与Na2CO3的水解无关。]2．(2019·石家庄模拟)25℃时，关于①0.1mol·L－1的NH4Cl溶液　②0.1m

2、ol·L－1的NaOH溶液，下列叙述正确的是(　　)A．若向①中加适量水，溶液中的值减小B．若将①和②均稀释100倍，①的pH变化更大C．若向②中加适量水，水的电离平衡正向移动D．若将①和②混合，所得溶液的pH＝7，则溶液中的[NH3·H2O]>[Na＋]C　[A项，＝，加水稀释，n(NH)减小，n(Cl－)不变，增大，错误；B项，加水稀释，NaOH溶液的ΔpH较大，错误；C项正确；D项，pH＝7，[OH－]＝[H＋]，[Na＋]＋[NH]＝[Cl－]，[Cl－]＝[NH]＋[NH3·H2O]，故[Na＋]

3、＝[NH3·H2O]，错误。]3．(2019·张掖模拟)25℃时，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子。下列说法正确的是(　　)A．对于该溶液一定存在：pH≥7B．若[OH－]>[H＋]，则溶液中不可能存在：[Na＋]>[OH－]>[A－]>[H＋]C．若溶液中[A－]＝[Na＋]，则溶液一定呈中性D．若溶质为NaA，则溶液中一定存在：[Na＋]>[A－]>[OH－]>[H＋]C　[若是较多的酸溶液和少量的盐溶液混合，则混合溶液显酸性pH<7，A项错误；若是氢氧化钠溶液和少量的盐溶液混合，则混合

4、溶液显碱性，且混合溶液中，[Na＋]>[OH－]>[A－]>[H＋]，B项错误；根据电荷守恒，[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[A－]，若溶液中[A－]＝[Na＋]，则一定有[H＋]＝[OH－]，即溶液一定呈中性，C项正确；若NaA是强酸强碱盐，则[A－]＝[Na＋]，D项错误。]4．(2019·重庆模拟)已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式H2AHB电离平衡常数(25℃)/(mol·L－1)Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－114.9×10－10下列有关说法不正确的是(　　)A．若

5、0.1mol·L－1NaHA溶液呈碱性，则HA－的电离能力小于水解能力B．amol·L－1HB溶液与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中[Na＋]>[B－]，则不一定满足apH(NaB)>pH(NaHA)C　[NaHA溶液中HA－存在电离平衡和水解平衡，若0.1mol·L－1NaHA溶液呈碱性，则HA－的水解能力大于电离能力，故A正确；HB溶液与NaOH溶

6、液等体积混合，若a＝b，HB与NaOH恰好完全反应生成NaB，NaB是强碱弱酸盐，B－水解使溶液呈碱性，[Na＋]>[B－]，所以不一定满足aK(HB)>Ka2(H2A)，则酸性：H2A>HB>HA－，所以向Na2A溶液中滴入HB溶液，反应的离子方程式应为HB＋A2－===B－＋HA－，故C错误；根据电离平衡常数知，酸根离子的水解程度大小顺序是A2－>B－>HA－，所以同浓度时，各溶液pH的大小顺序是pH(Na2A)>pH(NaB)>pH(NaHA)，

7、故D正确。]5．常温下，向20mL0.1mol·L－1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的烧碱溶液，溶液中水所电离的[H＋]水随加入烧碱溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是(　　)A．由图可知A－的水解平衡常数Kh约为1×10－9mol·L－1B．C、E两点因为对水的电离的抑制作用和促进作用相同，所以溶液均呈中性C．B点的溶液中离子浓度之间存在：[Na＋]＝2[A－]>[H＋]>[OH－]D．F点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在：[OH－]＝[HA]＋[A－]＋[H＋]A　[选项A，由题图可知0.1

8、mol·L－1的HA溶液中[H＋]为1×10－3mol·L－1，由此可计算出Ka约为1×10－5mol·L－1，Kh＝Kw/Ka≈1×10－9mol·L－1，正确；选项B，C点是HA和NaA的混合溶液，溶液呈中性，而E点为NaA和NaOH的混合溶液，溶液呈碱性，错误；选项C，B点的溶液为等浓度的HA和NaA的混合溶液，此时溶液呈酸性，HA的电离程度大于A－的水解程度，则[A－]>[Na＋]>[H＋]>[OH－]，