高考化学一轮复习专题8.3盐类的水解（讲）.doc

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1、专题8.3盐类的水解1、理解盐类水解的原理、过程、实质。2、能够判断水解后溶液的酸碱性和书写水解方程式，总结、归纳出盐类水解的基本规律。3、了解影响盐类水解平衡的主要因素。4、了解盐类水解的应用。5、能够比较溶液中离子浓度大小。一、盐类水解1、定义＋－在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H或OH结合生成弱电解质的反应。2、实质弱酸的阴离子―→结合H＋盐电离弱碱的阳离子―→结合OH－破坏了水的电离平衡水的电离程度增大cH(＋≠)cOH(－)―→溶液呈碱性或酸性cH(＋)＝cOH(－)―→溶液呈中

2、性3、特点4、盐类水解规律（1）强弱规律：“有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，都弱都水解，同强显中性。”盐的溶液的实例是否水解水解的离子溶液的pH类型酸碱性强酸NaCl、KNO3否中性pH＝71强碱盐强酸NH4Cl、＋弱碱是2＋酸性pH<7NH4、CuCu(NO3)2盐弱酸CH3COONa、2－强碱是－碱性pH>7CH3COO、CO3Na2CO3盐（2）大小规律：①“水解程度小，式中可逆号，水解产物少，状态不标号。”2---②多元弱酸盐的水解是分步进行的，且以第一步为主。如：CO3+H2OHC

3、O3+OH--HCO3+H2OH2CO3+OH（3）酸式盐规律：＋①强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋2－＋H＋SO4。②强碱弱酸酸式盐溶液显何性，必须比较其阴离子的电离程度和水解程度。－2－＋如果电离程度＞水解程度，则溶液显酸性。NaHSO3溶液中：HSO3H＋SO3(主－－－要)，HSO3＋H2OH2SO3＋OH(次要)。类似离子还有H2PO4等。－2－＋如果电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：HCO3H＋CO3(次

4、－2－－－要)，HCO3＋H2OH2CO3＋OH(主要)。类似离子还有：HS、HPO4等。5、盐类水解离子方程式的书写要求（1）一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物(双水解例外)。不把产物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。2＋＋如Cu(NO3)水解的离子方程式为Cu＋2H2OCu(OH)2＋2H。＋＋NH4Cl水解的离子方程式为NH4＋H2ONH3·H2O＋H。（2）多元弱酸盐的水解是分步进

5、行的，水解离子方程式要分步表示。2－－－如Na2CO3水解反应的离子方程式为CO3＋H2OHCO3＋OH、2－－HCO3＋H2OH2CO3＋OH。（3）多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。多元弱碱阳离子的水解可用一步表示，3＋3＋＋如：FeCl3溶液中，Fe水解的离子方程式为Fe＋3H2OFe(OH)3＋3H。（4）水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。－3＋如NaHCO3与AlCl3混合溶液反应的离子方程式为Al＋3HCO3===Al(O

6、H)3↓＋3CO2↑。6、水解常数(Kh)（1）水解常数的概念在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数，该常数就叫水解平衡常数。（2）水解常数(Kh)与电离常数的定量关系(以CH3COONa为例)CH3COONa溶液中存在如下水解平衡：－－CH3COO＋H2OCH3COOH＋OHOH－Kh＝CH3COO－H＋＝H＋Kw＝H＋＝Ka

7、因而Ka(或Kh)与Kw的定量关系为：①Ka·Kh＝Kw或Kb·Kh＝KwKw②Na2CO3的水解常数Kh＝Ka2Kw③NaHCO3的水解常数Kh＝Ka1（3）水解平衡常数是描述能水解的盐水解平衡的主要参数。它只受温度的影响，因水解过程是吸热过程，故它随温度的升高而增大。－1【典型例题1】【2018年10月12日《每日一题》一轮复习】常温下，0.1mol·L的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是（）A．HX、HY、HZ的酸性依次增强3－－－B．离子浓度：c

8、(Z)>c(Y)>c(X)C．电离常数：K(HZ)>K(HY)－－－D．c(X)＝c(Y)＋c(HY)＝c(Z)＋c(HZ)【答案】D【点评】本题考查盐类的水解，题目难度中等，注意酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱。应正确掌握理解“有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，都弱都水解，同强显中性。”的含义，需要特别注意的酸式盐的酸碱性，理解强酸酸式盐与弱酸酸式盐溶液酸碱性的判断方法。【迁移训练1】【黑龙江牡丹江一中2018届高三上期中】下列各式中表示正确的水解方程式的是（）－－A．CH3COOH＋OH