2019年高考化学一轮复习 专题8.3 盐类的水解（练）

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1、专题8.3盐类的水解1．【河北鸡泽、曲周、邱县、馆陶四县2018届上学期期末】一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列说法正确的是（）A．加入少量固体FeCl3，c(CH3COO－)增大B．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大C．稀释溶液，溶液的pH增大D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)【答案】B2．【陕西西安交大附中2018届期末】温度相同、浓度均为0.2mol/L的①（NH4）2SO4

2、、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、、⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是（　　）A．③①④②⑥⑤B．①③⑥④②⑤C．③②①⑥④⑤D．⑤⑥②④①③【答案】A【解析】分析：溶液中氢离子浓度越大，溶液的pH越小，根据盐类水解的酸碱性和水解程度比较溶液的pH大小关系。详解：①（NH4）2SO4、④NH4NO3水解呈酸性，pH＜7；前者c（NH4+）大，水解生成c（H+）大，pH小，即①＜④；③NH4HSO4电离出H+呈酸性，pH＜7，且小于①④的pH；②NaNO3不水解，pH=7；⑤、⑥

3、CH3COONa水解呈碱性，pH＞7，醋酸酸性大于碳酸酸性，水解程度大，pH大，即⑤＞⑥；所以pH大小关系为：③①④②⑥⑤，答案选A。3．【山西应县一中2019届期中】为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是（）A．适量盐酸B．适量NaOHC．适量H2OD．适量KHS【答案】D【解析】在硫化钠溶液中电离出钠离子和硫离子，硫离子水解方程式为：S2-+H2OHS-+OH-，要使c(Na+)c(S2-)减小，需使硫离子水解平向逆方向移动即可，所以加适量KHS溶液，c（HS-）增大，硫离子水

4、解平向逆方向移动，c（S2-）增大，c(Na+)c(S2-)减小，选项D正确；答案选D。4．【北京2019届高三上学期一轮复习测试】下列事实与水解反应无关的是（）A．用Na2S除去废水中的Hg2+B．用热的Na2CO3溶液去油污C．利用油脂的皂化反应制造肥皂D．配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO4【答案】A5．【内蒙古赤峰二中2019届高三上学期第二次月考】常温下，下列有关溶液的说法正确的是（）A．NH4HCO3溶液中存在：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B．pH相等的①NH4

5、Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4溶液：浓度的大小顺序为①>②>③C．HA的电离常数Ka=4.93×10−10，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+)>c(HA)>c(A−)D．NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3−)的比值将减小【答案】B6．【重庆西南大学附中2018届高三3月月考】常温下，下列有关叙述正确的是（）A．pH=8的NaY溶液中，c(Na+)–c(Y－)=9.9×10-7mol·L－1B．Na2CO3溶液中，C．pH相等的①NH4NO3②(NH4)2SO4③NH4

6、HSO4溶液中，大小顺序①＞②＞③D．10mLpH=12的 NaOH溶液中加入pH=2的HA溶液至pH=7，则所得溶液体积一定为20mL（忽略溶液混合时体积变化）【答案】A【解析】A、pH=8的NaY溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Y－)+c(OH－)，则c(Na+)–c(Y－)=c(OH－)-c(H+)=9.9×10-7mol·L－1，选项A正确；B、Na2CO3溶液中，根据物料守恒有，选项B错误；C、相同pH的（NH4）2SO4与NH4NO3溶液中，都是强酸弱碱盐，根据溶液呈电中性可判断二者NH

7、4+浓度相等，由于NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性，NH4+的水解被抑制，因此NH4HSO4中NH4+的浓度小于（NH4）2SO4，则pH相等时溶液浓度大小为①=②>③，选项C错误；D．10mLpH=12NaOH溶液中加入pH=2的HA溶液至pH刚好等于7，若HA为强电解质，则HA溶液体积为10mL，若为弱酸，则消耗酸的体积小于10mL，所以溶液体积V（总）≤20mL，选项D错误；答案选A。7．【广西贺州平桂区平桂高级中学2019届高三摸底】常温下，现有浓度均为0.1mol·L—1的五种电解质溶液：A．Na

8、2CO3B．HClC．CH3COOHD．CH3COONaE．NaOH（1）这五种溶液中水的电离程度最大的是_______。（填字母）（2）若将C、E溶液等体积混合后所得溶液pH___________7(填“>”“<”或“＝”)，（3）将C、E溶液混合，若有c(CH3COO－)=c(Na+)，则混合溶液呈_____性。【答案】A＞中8．【2018版高考总复习专