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《2019年高考化学一轮复习 3.4 海水中的元素随堂演练（含解析）鲁科版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019年高考化学一轮复习3.4海水中的元素随堂演练（含解析）鲁科版一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个正确答案)1.海水是一个巨大的化学资源宝库,下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能解析:海水中钾元素以离子形式存在,生成钾单质必然发生化学反应,A错;海水蒸发制海盐发生的是物理变化,B错;潮汐发电是将动能转化为电能,D错。答案:C2.从海藻灰中提取碘的方法是
2、:往海藻灰浸取液中通入Cl2后用升华的方法将置换的碘提纯。但浸取液中通入Cl2时会生成少量性质类似于Cl2的ICl和IBr,为了消除这两种杂质,使其中的碘完全游离出来,可加入适量的( ) A.CaOB.KIC.H2OD.酒精解析:在ICl和IBr中碘的化合价为+1价,具有氧化性,能氧化KI中-1价的碘,转化为碘单质。答案:B3.海水淡化可采用膜分离技术,如右图所示。对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中的各种离子不能通过淡化膜,从而得到淡水,对加压后右侧海水成分的变化进行分析,正确的是( )A.溶质质量增加B.溶液质
3、量不变C.溶剂质量减少D.溶质质量分数不变解析:右侧海水中水分子能通过淡化膜进入左侧淡水池,而各种离子不能通过淡化膜,故溶质质量不变,溶剂质量减少,溶质质量分数增大。答案:C4.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是( )A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来解析:A项,第ⅦA族元素的电子层数越多,非金属性越弱;B项,沸点高低是物理性质,不能用来说明物质的非金属性的强弱;D项,说明Y的非金属性比X强。答案:C5.现在淡
4、水资源的污染和日益匮乏已成为世界关注的焦点,若利用海水淡化法来提供淡水,下列做法不可行的是( )A.加入明矾,使海水中的盐分沉淀并淡化B.将海水通过离子交换树脂,除去所含盐分C.利用太阳能,使海水蒸馏淡化D.采用膜分离技术使海水淡化解析:海水中加入明矾,只能对海水中的悬浮物起到净化作用,而不能使海水中的盐分发生沉淀而除去,不能使海水淡化。答案:A6.天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、S、Br-、C、HC等离子。火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫,其工艺流程如下图所示。下列说法错误的是( )A.天然海水pH≈8的原因是由于海水中的C、HC水
5、解B.“氧化”是利用氧气将H2SO3、HS、S等氧化生成SC.“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸D.“排放”出来的海水中S的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同解析:由于海水吸收了烟气中的SO2,通入氧气后被氧化成S,所以“排放”出来的海水中S的浓度增大。答案:D7.苦卤是海水蒸发结晶分离出来食盐后的母液,苦卤中有较多的NaCl、MgCl2、KBr、MgSO4等物质。空气吹出法是目前从海水中提取Br2的常用方法,流程如下:下列说法正确的是( )A.假设生产160kgBr2,整个过程中转移2000mol电子B.最好采用分液的方法从反应③后的溶液中
6、分离出单质溴C.图示的工艺流程是一种没有任何缺陷的成熟的技术D.可用三步反应从苦卤中冶炼出金属镁解析:从苦卤中提取Br2需发生反应①②③,反应①③都是将Br-氧化为Br2,反应②为:SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr,故生产160kgBr2(2000mol),整个过程中转移6000mol电子,A项错误;Br2的沸点很低,应用蒸馏的方法从反应③后的溶液中分离出单质溴,B项错误;该工艺用了有毒的Cl2、SO2等物质,存在技术缺陷,C项错误;向苦卤中加入过量的NaOH溶液后过滤得到Mg(OH)2固体,向固体中加入盐酸得到MgCl2溶液,然后将MgCl2溶液进行浓缩干燥得到Mg
7、Cl2固体,电解熔融MgCl2得到Mg,D项正确。答案:D8.从海水中提取镁的工艺流程图可表示如下:下列说法不正确的是( )A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B.步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气C.步骤⑤,可将晶体置于HCl气体氛围中脱水D.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应解析:海水中含有大量的镁元素,A项正确;电解熔融MgCl2时,阳极产生Cl2,阴极产生金属镁,B项错误;因MgCl2能水解:MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl,为此将MgCl2·6H
