资源描述：
《2019年高考化学一轮复习 7.1 化学反应的方向和限度随堂演练（含解析）鲁科版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019年高考化学一轮复习7.1化学反应的方向和限度随堂演练（含解析）鲁科版 一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个正确答案)1.下列关于平衡常数的说法正确的是( )A.一定温度下的可逆反应,只有达到平衡状态时才具有平衡常数B.化学平衡移动时,平衡常数一定改变C.对于一个确定的反应来说,平衡常数的数值越大,反应限度越大D.化学平衡常数大的可逆反应,所有反应物的转化率一定大解析:一定温度下,对于已确定的可逆反应,不论其是否达到化学平衡状态,其化学平衡常数都存在且为定值;如果通过改变
2、反应物的浓度引起化学平衡移动,其化学平衡常数不变;平衡常数的大小与反应物的转化率大小无必然联系。答案:C2.(xx·江西师大附中开学模拟考试)某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA和2molB进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC,则下列说法正确的是( )A.该反应的化学平衡常数表达式是K=B.此时,B的平衡转化率是40%C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大D.增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大解析:化学平衡常数中不出现固体物质,A项错误;生成
3、1.6molC时,有0.8molB参加反应,其转化率为40%,B项正确;化学平衡常数只受温度影响,C项错误;增大反应物B的浓度,平衡右移,但B的转化率降低。答案:B3.测得某反应A(g)+B(g)2C(g)在不同温度下的平衡常数:温度/℃5080K100400又测得温度T时,反应2C(g)A(g)+B(g)的平衡常数为0.06,可推知T的范围是( )A.T<50℃B.T>80℃C.50℃4、明正反应为吸热反应。则反应2C(g)A(g)+B(g)为放热反应,其在50℃、80℃的平衡常数值分别为=0.01、=0.0025。随温度的升高,K值逐渐减小,而0.01<0.06,故此时的温度T<50℃。答案:A4.汽车尾气中的NO和CO可发生反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH<0,已知该反应在300℃时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是( )A.该反应在300℃时的平衡常数很大,因此排出的气体中几乎没有NO和COB.该反应在300℃时的平衡常数很大,说明该反应的反应速率很大C.升高温度利于该反应向右进行D
5、.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂解析:该反应在300℃时的平衡常数很大,但反应速率不一定快,排出气体时也不一定达到平衡状态,因此排出的气体中仍有大量NO和CO,A、B错;该反应为放热反应,升高温度,反应速率加快,但加快的程度不如使用合适的催化剂效果好,且升温平衡逆向移动,C错,D对。答案:D5.在容积不变的密闭容器中,一定条件下进行如下反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-373.2kJ·mol-1。如图曲线a表示该反应过程中,NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件,使反应过程按照曲线b进行,可采
6、取的措施是( )A.降低温度B.向密闭容器中通入氩气C.加催化剂D.增大反应物中NO的浓度解析:由题意知要使反应过程按曲线b进行,需要延长达到平衡时间,同时提高转化率,平衡向正反应方向移动;B项、C项平衡不移动;D项增大反应物中NO的浓度,NO的转化率下降。答案:A6.一定温度下的恒容容器中,发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g),下列能表示该反应已达平衡状态的是( )A.2v(B)正=v(D)逆B.混合气体的密度保持不变C.气体的总物质的量不随时间变化而变化D.混合气体的压强不随时间变化而变化解析:A项中用不同物质表示的正、逆反应
7、速率之比不等于化学计量数之比,错误;随着反应的进行,气体的总质量发生变化,而体积没有变化,故密度一直在变化,当密度不变时即达平衡,B项正确;A为固体,气体的总物质的量反应前后不变,故C项不能作为平衡标志;气体的总物质的量不变,压强也始终不变,D项错误。答案:B7.实验室用4molSO2与2molO2进行下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.64kJ·mol-1,当放出314.624kJ热量时,SO2的转化率为( )A.40%B.50%C.80%D.90%解析:根据放出314.624kJ的热量可知参加反应的SO2的
8、物质的量为×2=3.2mol,故SO2的转化率为×100%=80%。答案:C8.可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g),反应过程中,当其
